6．下列離子方程式正確的是（　　）
A．將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
D．用Al（OH）3中和過多的胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

分析 A．沉淀的質(zhì)量恰好最大，即鋇離子和硫酸離子恰好完全沉淀；
B．二者物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
C．電荷不守恒；
D．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：A．將一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的質(zhì)量恰好最大時(shí)：離子方程式為Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)，離子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓
C．氯化鋁溶液中加入過量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：OH-+CO2═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B、C、D、E五種有機(jī)物具有相同的碳原子數(shù)，其中B為不飽和烴，但是只有B能使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E還有一種同分異構(gòu)體C；試根據(jù)以上事實(shí)，推斷A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ACH3CH3；BCH2=CH2；CCH3CHBr2；DCH3CHCl2（或者CH2ClCH2Cl）；ECH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．已知下列熱化學(xué)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1═-25kJ．mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4+CO2（g）△H2═-47kJ．mol-1
Fe3O4+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3═+19kJ．mol-1
（1）計(jì)算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-11KJ/mol
（2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）
△H═-110.5kJ．mol-1，若還原FeO的CO是碳完全氧化而產(chǎn)生，則產(chǎn)生112gFe需C24g，整個(gè)過程中產(chǎn)生的熱量為243KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na+、K+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-　現(xiàn)取三份該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產(chǎn)生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經(jīng)攪拌、過濾、洗滌、灼燒、最后得到紅棕色固體；
（3）第三份滴加0.1mol．L-1酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫色消失
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈現(xiàn)黃色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
B．由實(shí)驗(yàn)（1）無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
C．由實(shí)驗(yàn)（2）無法推斷原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由實(shí)驗(yàn)（3）可推斷原混合溶液中存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測(cè)定x值，稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①?gòu)牡味ü苤蟹懦?5.00ml所配制的草酸溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為a mol•L-1的KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2；②用蒸餾水洗滌滴定管和錐形瓶；③滴定管檢漏；④用待裝液潤(rùn)洗滴定管；⑤向滴定管中加入待裝液，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)，趕走管內(nèi)氣泡．試回答：
（1）以上實(shí)驗(yàn)步驟的正確排序是（用編號(hào)排序）：③②④⑤①．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)樽仙冶３?0s不褪色．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x值會(huì)無影響（偏大、偏小、無影響）．
（4）在滴定過程中若用amol•L-1的KMnO4溶液Vml，由此可計(jì)算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用雙指示劑滴定由NaHCO3、Na2CO3、NaOH三種物質(zhì)中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．具體做法是：先向待測(cè)溶液中加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl和NaHCO3時(shí)，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸；然后滴加甲基橙，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，當(dāng)NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時(shí)，溶液由黃色變?yōu)槌壬腣2ml鹽酸．若稱取1.500g 含雜質(zhì)的試樣（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，測(cè)得V1=35.00ml，V2=5ml．求試樣的成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)NaOH：69.4%，Na2CO3：30.6%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用石墨電極電解1mol•L-1的下列溶液，溶液的pH不變的是（　　）
A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．合成氨是基本無機(jī)化工，氨是化肥工業(yè)和有機(jī)化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．

（1）圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖．
①下列說法正確的是BDE．
A．使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大 
 B．△H=-92.4kJ•mol-1
C．為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為$\frac{{n}_{1}}{4{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
E．該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA＜KB
F．圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
（2）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol•L-1、2mol•L-1、1mol•L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v逆（N2）＞v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3•H2O 溶液中，逐滴加入  0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．
A、B、C、D 四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是C；A點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（N3-）．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某一海水資源利用的原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取的
C．④和⑤步的目的是為了濃縮
D．第③④⑤步中溴元素均被氧化

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