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根據熱化學方程式：S(g)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0),則下列分析正確的是

A．1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量低QkJ

B．1molS(g)與1molO2(g)反應生成1molSO2(g)放出QkJ的能量

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH<－QkJ·mol－1

D．1個S(g)與1個O2(g)完全反應可放出QkJ的能量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學實驗操作或事故處理方法不正確的是（ ）

A. 不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

C. 酒精燈著火時可用濕抹布撲滅

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是

A. 從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B. 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C. 酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅

D. 各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是

①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體的總物質的量

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(ΔH)，已知

化學健

H－H

Cl－Cl

H－Cl

鍵能

436 kJ/mol

243 kJ/mol

431 kJ/mol

則下列熱化學方程式不正確的是

A.1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol－1

B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1

C.2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝+183 kJ·mol－1

D．1/2 H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝+91.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中：NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是 (用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

（3）如圖是0．1 mol·L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0．1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是 ；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝ 。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是 ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年內蒙古高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL PH=b的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是

A．若x=y,且a+b=14.則pH﹥7 B．.若10x=y,且a+b=13.則pH=7

C．若ax=by,且a+b=13.則pH<7 D．若x=10y,且a+b=14.則pH=7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中（容積固定不變），發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g），ΔH<0；在2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變） 剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________________；

（2）x＝_______；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C都不反應）后，化學平衡（填字母）________。

A．向正反應方向移動 B．向逆反應方向移動 C．不移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西大學附中高一上10月模塊診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，22.4L 乙醇含有的分子數為NA

B．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA

D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數為NA

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