為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

回答下列問題：

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .

（2）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 (寫化學(xué)式).

有學(xué)者建議將濾液進(jìn)行如下處理后再用KClO3氧化

上圖中的萃取與反萃取的變化過程可簡化為(下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑).

RSO4(水層)+ 2HA(有機(jī)層)RA2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，上圖中的X試劑為 _____；這種萃取與反萃取過程有別于用CCl4萃取碘水中的碘，二者的相同點是__________________，不同點是_______________

（3）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式_____________ ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為 、 .

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為□VO2+＋□H2C2O4＋□_____=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O.

（5）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：

VO2+＋V2+＋2H+ VO2+＋H2O＋V3+

電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為__________________.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是（ ）

A. 由于非金屬性Y>R，則X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物

B. 在Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為1:2和1:1

C. 原子半徑由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X

D. Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省等三校高三第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LCaC12溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）

B．將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O）

C．0.1 mol/LCH3COONa溶液與0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．0.2mol/L氨水與0.1 mol/LHCl溶液等體積混合：c（Cl-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

以某菱錳礦(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)為原料通過以下方法可獲得碳酸錳粗產(chǎn)品。

(已知：Ksp(MnCO3)＝2.2×10－11，Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)

（1）濾渣1中，含鐵元素的物質(zhì)主要是 (填化學(xué)式，下同)；加NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，如果pH過大，可能導(dǎo)致濾渣1中 含量減少。

（2）濾液2中，＋1價陽離子除了H＋外還有 (填離子符號)。

（3）取“沉錳”前溶液a mL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過量的1.5%(NH4)2S2O8溶液，加熱，Mn2＋被氧化為MnO，反應(yīng)一段時間后再煮沸5 min[除去過量的(NH4)2S2O8]，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用b mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

①Mn2＋與(NH4)2S2O8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。

②“沉錳”前溶液中c(Mn2＋)＝ mol·L－1。

（4）其他條件不變，“沉錳”過程中錳元素回收率與NH4HCO3初始濃度(c0)、反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示。

①NH4HCO3初始濃度越大，錳元素回收率越 (填“高”或“低”)，簡述原因 。

②若溶液中c(Mn2＋)＝1.0 mol·L－1，加入等體積1.8 mol·L－1 NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計算20～40 min內(nèi)v(Mn2＋)＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬四理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是

A．X難溶于乙醇

B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解

C．分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有5種

D．X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三5月模擬三理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

醛或酮與氰化鈉、氯化銨反應(yīng)，生成氨基腈，經(jīng)水解生成氨基酸鹽，是制備氨基酸鹽的一種簡便方法，反應(yīng)過程如下：

下列有關(guān)該反應(yīng)說法不合理的是( )

A．反應(yīng)①是加成反應(yīng)

B．反應(yīng)②需要在酸性環(huán)境中進(jìn)行

C．反應(yīng)②為堿性環(huán)境時，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是

D．經(jīng)過上述反應(yīng)，苯乙醛可以制得

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三下學(xué)期猜題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

亞硝酸氯(C1NO)是有機(jī)合成中的重要試劑。可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)，

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1

②4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2

③2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

則2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的△H和a的關(guān)系為△H=______________kJ/mol。

（3）300℃時.2NO(g)+C12(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)，

測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

n=____________；k=____________(注明單位)。

（4）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的△H____________0(填“>”“<”或“=”)。

②反應(yīng)開始到10min時NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)，

③T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是____________點，當(dāng)n(NO)/n(C12)=1.5時，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點中的____________點。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三高考打靶測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是( )

A．對應(yīng)簡單離子半徑：W＞X

B．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C．化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

D．Z的氫化物和X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A．向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH） 3↓

B．向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2 ＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－

C．向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O

D．向稀硫酸中加入過量鐵粉，先后發(fā)生兩個反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋ ＋3H2↑，F(xiàn)e＋2Fe3＋=3Fe2＋

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