17．松節(jié)油結(jié)構(gòu)如圖所示，在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，最多可以生成幾種有機(jī)產(chǎn)物（　�。�
A．4種B．5種C．8種D．9種

分析 醇發(fā)生消去反應(yīng)：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成C=C鍵．

解答 解：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，形成C=C鍵；松節(jié)油在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)消去一個羥基的反應(yīng)產(chǎn)物有：，共4種；如果反應(yīng)消去兩個羥基，其反應(yīng)產(chǎn)物也有4種，
所以松節(jié)油在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)消去反應(yīng)，最多可有8種，故選C．

點(diǎn)評 本題考查了醇的消去反應(yīng)，注意醇發(fā)生消去反應(yīng)的前提條件：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)
B．NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)
C．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D．Na2CO3俗名小蘇打，NaHCO3俗名純堿，其溶液均顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．11.2L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙烯和甲烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后．溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了8.4g．求原氣體混合物中乙烯與甲烷的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．請回答下列問題．
（1）下列物質(zhì)中，不可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
（2）下列能鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD．（填序號）
A．稀鹽酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）已知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如下所示：
乙烯$\stackrel{Ⅰ}{→}$A$\stackrel{Ⅱ}{→}$B$\stackrel{Ⅲ}{→}$乙酸
①A物質(zhì)和乙酸的官能團(tuán)的名稱分別為羥基、羧基；
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，A和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測定某鎂鋁合金樣品（不含其它雜質(zhì)）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下主要實(shí)驗(yàn)步驟：
①粉碎：將鎂鋁合金樣品粉碎，稱得樣品質(zhì)量m1g
②溶解：將粉碎后的樣品浸泡在過量NaOH溶液中溶解
③稱重：過濾、洗滌、干燥，稱得殘渣質(zhì)量m2g
④恒重：…
請回答下列問題：
（1）鋁鎂合金與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）過濾時所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和普通漏斗；過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析可能的原因的是濾紙破損，濾液高于濾紙邊緣；（寫兩種原因）；
（3）實(shí)驗(yàn)中，說明樣品已經(jīng)恒重的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是重復(fù)②③操作，連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過0.1g；
（4）實(shí)驗(yàn)中，測得鎂鋁合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{100{m}_{2}}{{m}_{1}}$%；
（5）還可以通過測定反應(yīng)生成氣體的體積達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模堖x用下列實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計一個最簡單的實(shí)驗(yàn)測定m1g樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

你認(rèn)為裝置的連接順序是AEDF（填字母序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向一份FeCl2溶液中滴加少量KSCN（SCN是“類鹵離子”，性質(zhì)與鹵素離子相似）溶液，再向此溶液中逐滴滴加酸性KMnO4溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象如下：①溶液逐漸變?yōu)榧t色；②紅色逐漸褪去；③溶液又逐漸變色．關(guān)于上述現(xiàn)象的解釋不正確的是（　�。�
A．①溶液逐漸變紅色的原因是Fe2+被酸性KMnO4溶液氧化
B．②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO4溶液將SCN-氧化
C．②紅色逐漸褪去的原因是酸性KMnO4溶液將Cl-氧化
D．③溶液又逐漸變色且為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．回答下列問題．
（1）常溫時，F(xiàn)eCl3 溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用方程式表表示）FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離．
（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），
②若溶液中四種離子的大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH3COONa．
③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答：
（1）在一定濃度的溶液中，存在（HF）n締合分子，使HF分子締合的作用力氫鍵．
（2）ClO4-中氯原子的雜化方式為sp3，離子的立體構(gòu)型為正四面體；
（3）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示：請比較酸性強(qiáng)弱：HIO3＞　H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．H5IO6分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為11：1．
（4）如圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)，有關(guān)說法中正確的是BC．
A、用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
B、碘晶體為分子的配位數(shù)為12，具有分子密堆積特征
C、碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
D、碘晶體中碘分子有3種排列方向
（5）觀察CaF2晶胞結(jié)構(gòu)，判斷F-占據(jù)Ca2+形成的四面體空隙中，Ca2+占據(jù)F-形成的六面體空隙中，若相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，晶胞密度為pg/cm3，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}$g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2+O2?2SO3是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，則下列有關(guān)途述正確的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
B．升高溫度可加快逆反應(yīng)速率但不能改變正反應(yīng)速率
C．一定條件下，SO2可100%轉(zhuǎn)化為SO3
D．任何條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的濃度一定等于SO3的濃度

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