A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。

元素信息

B其單質在常溫下為雙原子分子，與A可形成分

子X，X的水溶液呈堿性

D其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周

期中簡單陽離子中半徑最小的

E元素原子最外層比次外層少2個電子

C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子

 

則：(1)B的原子結構示意圖為 。

(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學式)。

(3)C與D形成的化合物的化學式是 ，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于 ；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式 。

(4)F的單質在反應中常作 劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式 。

 

(1)

(2)H2O

(3)Al2O3　兩性氧化物 Al3＋＋3OH－Al(OH)3AlO2-＋H＋＋H2O

(4)氧化　Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42-

【解析】A、B，C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性，則A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡單陽離子半徑最小的元素，則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個電子，則E為S，F為Cl；C、F原子最外層電子數(shù)共13個，則C為O。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練7-2練習卷（解析版） 題型：填空題

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)　ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。

(1)下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)

b．容器內氣體壓強不再變化

c．容器內氣體的總質量不再變化

d．HF的體積分數(shù)不再變化

(2)反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

反應時間/min

n(SiF4)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

2.40

t1

0.80

a

t2

b

1.60

通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：________。

(3)若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應________(填序號)。

a．一定向正反應方向移動

b．一定向逆反應方向移動

c．一定是減小壓強造成的

d．一定是升高溫度造成的

e．SiF4的平衡轉化率一定增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-3練習卷（解析版） 題型：填空題

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元

素的原子最外層電子數(shù)比內層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為40%。

(1)Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為(用化學式表示) ＞ 。

(2)X單質在空氣中加熱生成的化合物是 化合物(填“離子”或“共價”)。

(3)X和Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式 。

(4)W的低價氧化物與Y單質的水溶液反應的化學方程式 。

(5)Y與Z形成化合物的化學式是 。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有 鍵(填“離子”或“共價”)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數(shù)都相差1

C．短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則原子序數(shù)、原子半徑和單質的還原性都按照A、B、C、D的順序減小

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4強。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-2練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的性質比較，不正確的是（ ）

A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

C．堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

D．還原性：F－＜Cl－＜Br－

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練5-1練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含這三種元素的化學式：

①X2Y2Z2；②X2YZ3；③X2YZ2；④X2Y2Z4；⑤X3YZ4；⑥XYZ3，其中可能存在的是（ ）

A．② B．②④⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-4練習卷（解析版） 題型：填空題

硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。

(1)工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式：

。

(2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至 后，迅速關閉K1，觀察到U形管內的現(xiàn)象是 。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為 。

③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是 。

④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練4-3練習卷（解析版） 題型：填空題

濃硫酸具有以下A～F的性質：A酸性；B高沸點難揮發(fā)；C吸水性；D脫水性；E強氧化性；F溶于水放出大量熱

(1)濃硫酸與銅共熱發(fā)生反應的化學方程式為 。實驗中往往有大量藍色固體析出，可見濃硫酸在該實驗中表現(xiàn)的性質有 。(濃硫酸性質用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)

(2)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并通入空氣來制備CuSO4溶液。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為 。硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質是 。

(3)在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍色溶液。寫出有關反應的化學方程式： 。與(2)中反應比較，反應條件不同的原因是 。

(4)向蔗糖晶體中滴2～3滴水，再滴入適量的濃硫酸。發(fā)現(xiàn)加水處立即變黑，黑色區(qū)不斷擴大，最后變成一塊疏松的焦炭，并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生有刺激氣味氣體的化學方程式： 。該實驗中濃硫酸表現(xiàn)的性質有 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習課后規(guī)范訓練3-4練習卷（解析版） 題型：填空題

利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢

銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：

 

試回答下列問題：

(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有______________________________________________

(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：

①灼燒不充分Cu未被完全氧化。

②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________

(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。

(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案