【題目】下面有關(guān)丙烷、丙烯、丙炔說(shuō)法中正確的有

A.丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)式分別為

B.相同物質(zhì)的量的三種物質(zhì)完全燃燒，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比3：2：1

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，相對(duì)條件下密度逐漸增大

D.丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，不是簡(jiǎn)單的線(xiàn)性排列

【答案】D

【解析】

A．問(wèn)的是丙烷、丙烯、丙炔的結(jié)構(gòu)式，而選項(xiàng)中給的是球棍模型，并且丙炔的球棍模型中，三個(gè)碳原子應(yīng)該在同一條直線(xiàn)上，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量相同的3種物質(zhì)所含碳原子的物質(zhì)的量相同，完全燃燒，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體為，并且生成體積相同，體積比為1：1：1，故B錯(cuò)誤；

C.丙烷、丙烯、丙炔三種物質(zhì)的相對(duì)分子量逐漸減小，其熔沸點(diǎn)逐漸降低，故C錯(cuò)誤；

D.丙烷中的碳原子是雜化，丙烷的碳原子空間結(jié)構(gòu)是鋸齒型的，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是 (　　)

A.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，為外加電源的陰極保護(hù)法，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可減緩鐵的腐蝕

D.若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；1 mol C能與2 mol Br2完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上有一個(gè)溴原子；A與C具有相同的通式；A與H2加成可得B，B與相同條件下N2的密度相同。D是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，E是D的同系物，完全燃燒相同物質(zhì)的量的B、E生成CO2的量相同。

(1)試確定A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A_____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________。

(2)等質(zhì)量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是__________ (填字母序號(hào)，下同)，生成二氧化碳最多的是__________。

(3)等物質(zhì)的量的A、B、C、D、E完全燃燒，耗氧量最多的是__________ (填字母序號(hào)，下同)，生成水最少的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個(gè)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈伯發(fā)明的。其合成原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，△S<0。

(1)下列關(guān)于工業(yè)合成氨的說(shuō)法正確的是__________。

A.因?yàn)?/span>△H<0，所以該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B.因?yàn)?/span>△S<0，所以該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

C.在高溫下進(jìn)行是為了提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D.使用催化劑不僅可以加快反應(yīng)速率還可以降低反應(yīng)所需的溫度

(2)一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)，若容器容積恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的，則N2的轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋在流程中及時(shí)分離出氨氣的原因_____________________________。

(4)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示H2物質(zhì)的量)。

①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2_______T1(填“>”“<”或“=”)

②a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___________（填字母）。

(5)恒溫下，往一個(gè)4L的密閉容器中充入5.2molH2和2molN2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______________。

(6)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑。

已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H= -92 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H= +181 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2 (g) 2H2O(g) △H= -484 kJ·mol-1

寫(xiě)出氨氣催化氧化生成NO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為含少量雜質(zhì)、FeO、，其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ．

用圖2中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 ______ 填選項(xiàng)編號(hào)．

在實(shí)驗(yàn)流程中，加的溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ______ ．

驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為 ______ ．

若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到，已知：時(shí)，，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ ．

煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)圖3所示的裝置．

①集氣瓶中收集到的氣體是 ______ 填化學(xué)式．

②溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ______ ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究。

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，_____，則說(shuō)明裝置A的氣密性良好．

（2）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________（填選項(xiàng)）

A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片 C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片

（3）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①________③（填序號(hào)）.

①打開(kāi)止水夾②熄滅C處的酒精噴燈 ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾

④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈 ⑤收集氫氣并驗(yàn)純⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣

探究二：

（4）甲同學(xué)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無(wú)紅色物質(zhì)生成，則說(shuō)明樣品中不含Cu2O；乙同學(xué)認(rèn)為觀點(diǎn)不正確，其原因是_____________；丙同學(xué)另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有________，其反應(yīng)的離子方程式為_____；丁同學(xué)預(yù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明另一種物質(zhì)是否存在，其方案為__________。

（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=_________mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

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