Question

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 氯化鎂溶液加入過量氨水：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• B． 次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：ClO^-+H₂O+CO₂═HClO+HCO₃^-
• C． 硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O
• D． NH₄Fe（SO₄）₂溶液中滴加少量的NaOH：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱電解質(zhì)要寫化學式；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒；
D．NaOH先和亞鐵離子反應(yīng)后和銨根離子反應(yīng)．

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)要寫化學式，離子方程式為Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故A錯誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，離子方程式為ClO^-+H₂O+CO₂═HClO+HCO₃^-，故B正確；
C．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，電荷不守恒、轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C錯誤；
D．NaOH先和亞鐵離子反應(yīng)后和銨根離子反應(yīng)，離子方程式為Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，明確離子方程式書寫規(guī)則及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中離子反應(yīng)先后順序，D中NaOH的量影響產(chǎn)物成分，題目難度不大．