Question

【題目】表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	A
二	B			C	D	E	F
三	G		H				I	J

回答下列問(wèn)題：
（1）J元素的元素的名稱： ．
（2）G元素與I 元素形成的化合物的電子式是 ， A、G、E形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 ， 屬于兩性氫氧化物的是（用化合物的化學(xué)式表示）．
（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，其中C極為極（填正或負(fù)），并寫出該電極反應(yīng)式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）氬
（2）；離子鍵、共價(jià)鍵
（3）HClO4；Al（OH）3
（4）正；2H++2e﹣=H2↑
【解析】解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為L(zhǎng)i，C為C，D為N，E為O，F(xiàn)為F，G為Na，H為Al，I為Cl，J為Ar，（1）J為Ar，名稱為氬，所以答案是：氬；（2）G元素與I 元素形成的化合物為NaCl，電子式為 ；A、G、E形成的化合物為NaOH，含離子鍵、共價(jià)鍵，所以答案是： ；離子鍵、共價(jià)鍵；（3）表格中十種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，高氯酸的酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性，化學(xué)式分別為HClO4、Al（OH）3 ， 所以答案是：HClO4；Al（OH）3；（4）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，Al為負(fù)極，C為正極，正極上氫離子得到電子，該電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：正；2H++2e﹣=H2↑．