已知：KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
（1）指出以上反應(yīng)中的氧化劑是______，被氧化的元素是______；
（2）配平上述反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

解：（1）反應(yīng)KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中，化合價(jià)降低的Cl元素所在的反應(yīng)物KClO3是氧化劑，
化合價(jià)升高的NH4NO2中+3價(jià)的N元素在反應(yīng)中被氧化，故答案為：KClO3；N；
（2）在氧化還原反應(yīng)KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3中，化合價(jià)升高的N元素失去2mol電子，化合價(jià)降低的Cl元素得到6mol電子，得失電子相等，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為6mol，根據(jù)電子守恒來配平方程式為：KClO3+3NH4NO2═KCl+3NH4NO3，電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：．
分析：（1）化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化；
（2）在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素失去電子，化合價(jià)降低元素得到電子，得失電子相等，即為反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)題
如圖所示，是制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．圖1中：①氯氣發(fā)生裝置；②溴化亞鐵溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾氣吸收裝置．已知：氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有
B
B
（填寫下列編號(hào)字母）的凈化裝置．
A．堿石灰　　　  B．飽和食鹽水　 　　   C．濃硫酸　　 　    D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）通入足量氯氣后，②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將②中液體與適量CCl4溶液混合，充分靜止、振蕩，現(xiàn)象為
分層，上層水層黃色，下層有機(jī)層橙紅色
分層，上層水層黃色，下層有機(jī)層橙紅色
．
（3）利用③反應(yīng)后的溶液可制備KClO3晶體，實(shí)驗(yàn)過程：溶液→蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥→氯酸鉀晶體．蒸發(fā)濃縮時(shí)，當(dāng)
出現(xiàn)少量晶體
出現(xiàn)少量晶體
時(shí)，應(yīng)停止加熱；洗滌時(shí)，如何檢驗(yàn)晶體已洗滌干凈（請(qǐng)簡述操作方法）：
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀，不產(chǎn)生白色沉淀則干凈
．
（4）④的產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．為探究產(chǎn)物的組成，另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線如圖2所示（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．則圖2中曲線I表示
ClO-
ClO-
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
0.25
0.25
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質(zhì)A～M有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
編號(hào) 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質(zhì)
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應(yīng)
3 F不溶于水，F(xiàn)用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：
．
（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應(yīng)生成K，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成K的體積為56L，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
5NA
5NA
，為了防止K對(duì)環(huán)境的污染，實(shí)驗(yàn)室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學(xué)方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：
精英家教網(wǎng)
A、B為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
回答下列問題：
（1）①元素A、B可形成化合物AB2，則B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
②若反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（AO2）=
 
．
③已知：A（s）+O2（g）═AO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
B（s）+O2（g）═BO2（g），△H=-296.8kJ?mol-1
A（s）+2B（s）═AB2（l），△H=+89.7kJ?mol-1
寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
④黃色氣體ClO2可用于污水殺菌和飲用水凈化．KClO3與BO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，寫出此反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在663K、303kPa和催化劑存在的條件下，發(fā)生反應(yīng)：AO+2H2?AH3OH．測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
t/min 0 5 10
AO/mol?L-1 1.00 0.65 0.50
H2/mol?L-1 2.00 1.00
AH3OH/mol?L-1 0.00 0.35 0.50
①0～5min，化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=
 
．
②已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)
 
（填“是”或“否”）達(dá)到平衡狀態(tài)，其理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：KClO3+C+S
△
KCl+CO2↑+SO2↑，下列判斷中不正確的是（　�。�
A、若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：4，則n（KClO3）：n（CO2）為1：1
B、若反應(yīng)中C和S的質(zhì)量比為3：16，則n（KClO3）：n（CO2）為2：1
C、SO2通入NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，可證明非金屬性S強(qiáng)于C
D、KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)制得ClO2，可證明SO2的還原性強(qiáng)于ClO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省內(nèi)江市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)�，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價(jià)的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應(yīng)①的離子方程式為_______;反應(yīng)②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。

(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率是回收釩的關(guān)鍵之一,該步反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)    實(shí)驗(yàn)室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產(chǎn)的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時(shí),溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒有損失，則該實(shí)驗(yàn)中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對(duì)分子質(zhì)量為182)。

 (5)  全釩液儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)的離子對(duì)之間的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互 轉(zhuǎn)化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應(yīng)式為VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O

①放電時(shí)的正極反應(yīng)式為______________。

②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。

 

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