Question

8．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫(xiě)出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的離子方程式：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和0₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_增大．．
（3）通過(guò)NO_x傳感器可監(jiān)測(cè)NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

Answer 1

分析 （1）二氧化氮和氧氣按照4：1溶于水全部生成硝酸；
（2）①根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的能量-放出的能量，再根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)；
②溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)；
（3）原電池中正極得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)；NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮．

解答 解：（1）NOx能形成酸雨，NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，故答案為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃；
（2）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1，故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1；
②溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；
（3）裝置無(wú)外接電源，故為原電池，鉑電極上氧氣得電子生成氧離子而被還原，所以為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
NiO電極上NO失電子和氧離子反應(yīng)生成二氧化氮，NiO為負(fù)極，所以電極反應(yīng)式為：NO+O^2--2e^-=NO₂，故答案為：還原；NO+O^2--2e^-=NO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)反應(yīng)方程式、熱化學(xué)反應(yīng)方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，注意反應(yīng)熱的計(jì)算方法，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．