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下列說法正確的是

A．一定溫度下，反應2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0
B．溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw不變
C．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

B

解析試題分析：A、該反應有氣體產生△S＞0，屬分解反應反應吸熱△H＞0，錯誤；B、水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關，正確；C、氫氧根離子濃度升高，錯誤；D、可以通過高濃度的碳酸根離子逆向轉化，錯誤。
考點：考查化學原理綜合有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

納米是長度單位，1納米等于1×10-9米，物質的顆粒達到納米級時，具有特殊的性質。例如 
將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關敘述正確的是（   ）

A．常溫下“納米銅”比銅片的還原性強，反應時反應速率快
B．“納米銅”顆粒更細小，化學反應時接觸面大，所以反應速率快
C．“納米銅”與銅是同素異形體
D．常溫下“納米銅”比銅片更易得電子，反應時反應速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且保持平衡時，各組分百分含量都不變。以下推斷中一定正確的是
①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y?
②達到平衡時HBr的物質的量為(x+y+z)/3 amol?
③達到平衡時HBr的物質的量為a mol?
④x、y、z應滿足的關系為x＋y=z?? 　

A．①② B．②③ C．③④ D．①②③?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知200 ℃，反應2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的平衡常數(shù)K＝10，則下列情況達到平衡狀態(tài)的是(　　)

 
c(NO)
c(CO)
c(CO2)
c(N2)
A
1
1
0.1
0.1
B
0.1
0.1
0.1
0.1
C
0.2
0.1
0.2
1
D
0.3
0.2
0.2
0.3
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中存在反應：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，達到平衡后，為使平衡體系中析出更多的銀，可采取的措施是（  ）

A．升高溫度B．加水稀釋
C．增大Fe2＋的濃度D．常溫下加壓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g)　ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如圖所示，則下列說法正確的是（  ）

A．a點正反應速率大于逆反應速率 
B．增大X的濃度，X的轉化率增大 
C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài) 
D．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學反應速率的說法不正確的是（  ）

A．化學反應達到最大限度時，正逆反應速率也達到最大且相等
B．催化劑能降低化學反應的活化能，加快反應速率，提高生產效率
C．用鋅和稀硫酸反應制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應速率
D．用鐵片和稀硫酸反應制H2比用98%的濃硫酸產生H2的速率快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3經一段時間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時間為(　　)

A．0.1 sB．2.5 sC．10 sD．5 s

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