下列反應(yīng)中

①2KClO32KCl+3O2↑

②C+CO22CO

③HgS+O2Hg+SO2

④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

⑤2KNO32KNO2+O2↑

⑥Cl2+H2O====HClO+HCl

（1）屬于一種元素還原兩種元素的是__________。

（2）屬于同種元素間氧化還原反應(yīng)的是__________。

（1）③  (2)②⑥


解析:

③中，S元素將Hg2+、O2還原為Hg、O2-，②中C，，⑥中，Cl。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為
 
．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2 Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm．則熔點(diǎn)：NiO
 
FeO（填”＜”、“=”或“＞”）．精英家教網(wǎng)
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是
 
．（填標(biāo)號）
A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明市高三5月質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為           。

（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O2+3CCl4    2KC+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是       （用元素符號表示）。

②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于       晶體。

③COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為      。

（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。則熔點(diǎn)：NiO     FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。

（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是       （填標(biāo)號）。

A．該復(fù)合物中存在化學(xué)健類型只有離子鍵、配位鍵

B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3

C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體

D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是        。

 

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