分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸
B、H2O、CH3COOH、CaCO3均含有氧元素，都是氧化物
C、HCl、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)
D、HNO3、濃硫酸都具有強氧化性，都是氧化性酸
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．二元酸是電離過程中生成兩個氫離子的酸；
B．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素；
C．CH3CH2OH是非電解質(zhì)；
D．氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強氧化性．
解答： 解：A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，H2CO3、H2SO4都能電離出2個氫離子，屬于二元酸，HCOOH只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，故A錯誤；
B．氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O是氧化物，CH3COOH、CaCO3均不是氧化物，故B錯誤；
C．CH3CH2OH本身不能發(fā)生電離，所以CH3CH2OH是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)分類的判斷應(yīng)用，主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列微粒之間，屬于同位素的是
 
（填序號，下同），屬于同素異形體的是
 
，屬于同分異構(gòu)體的是
 
，固態(tài)時屬于原子晶體的是
 
．
A．金剛石與水晶      B．紅磷與白磷   C．氧氣和臭氧      D．  CH3OCH3和CH3CH2OH
E．正丁烷與異丁烷    F．氕與氚        G．13C和14C       H．硫酸鈉與石英
（2）亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：□Na2SO3+□KIO3+□H2SO4═□Na2SO4+□K2SO4+□I2+□H2O
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式，將系數(shù)填入方框中．
②其中還原劑是
 
，若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的I2是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）
左、右兩側(cè)容器中分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，中間是一個可左右滑動的隔板，若容器材料的導(dǎo)熱性很好，能保持容器左、右兩側(cè)溫度一致．起始時向左側(cè)的容器中加入1mol N2、3mol H2，向右側(cè)容器中加入2molCO、2molNO2進行反應(yīng)，達到平衡．
（1）下列說法正確的是
 
．
A．平衡時隔板仍在正中間
B．左側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率一定小于右側(cè)反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．當(dāng)達到平衡時，若升溫，隔板一定會發(fā)生移動
D．若人為地將隔板向右推動，由于右側(cè)平衡不受壓強影響，故隔板可停留在所推動的位置上
（2）若起始時將中間的隔板先人為固定，讓左、右兩側(cè)的反應(yīng)均達到化學(xué)平衡，然后再讓隔板自由運動，重新達到平衡后，右側(cè)容器中n（NO2）將
 
，混合物的顏色將
 
．
（3）若反應(yīng)達到平衡后，左右兩側(cè)容器的體積之比為7：8，則左側(cè)反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　　）
A、熔點：MgBr2＞Cs＞Na
B、微粒半徑：Ca2+＞C1-＞Mg2+
C、堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�
A、沸點的高低：
B、熔點：SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4
C、硬度：鎂＞鋁＞鎂鋁合金
D、水溶性：HF＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯酮（CH2═C═O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示CH2═C═O+HA→．乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A、與CH3OH加成生成CH3CH2COOH
B、與H2O加成生成CH3COOH
C、與CH3COOH加成生成
D、與HCl加成生成CH3COCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年7月2日，美、德兩國成功合成出具有化學(xué)特性的氫鋁化合物（AlH3）n，最簡單的氫鋁化合物是Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高．下列關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是（　�。�
A、氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣
B、氫鋁化合物中鋁顯+3價，H顯-1價
C、氫鋁化合物中不可能存在AlnH2n+2（n為正整數(shù)）
D、氫鋁化合物燃燒生成氧化鋁和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
C6H5OHK=1.1×10-10
CH3COOHK=1.74×10-5
H2CO3K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11
在25℃條件下，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH（C6H5OH）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、NaHCO3溶液中，c（OH-）=2c（H2CO3）+c（H+）+c（CO32-）
C、amol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-），則a一定小于或等于b
D、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2后的溶液：c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（△H＞0）達到平衡時，要使混合氣體的顏色變淺，且使Br2的百分含量保持不變，可采取的方法是（　�。�
A、增大體積
B、增大壓強
C、降低溫度
D、保持體積不變增加氫氣

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同步練習(xí)冊答案