5．氫碘酸（HI）可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．通電后，陰極室溶液pH增大
B．陽極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑
C．得到l mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少8g
D．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小

分析 制備氫碘酸，則陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H+，則H+離子要移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，導(dǎo)致溶液帶負(fù)電性，吸引原料室中NaI的Na+移向陰極，則I-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；

解答 解：A、通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；
B、陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；
C、得到l mol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移l mol電子，又陽極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯(cuò)誤；
D、通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，導(dǎo)致溶液帶負(fù)電性，吸引原料室中NaI的Na+移向陰極，則I-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式的書寫，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置關(guān)系如下．已知X與W能形成最簡單的有機(jī)物，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
   W
 Y Z 
A．X能分別與Y、W形成化合物，且其所含化學(xué)鍵類型完全相同
B．W有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)的性質(zhì)
C．X的離子半徑一定小于Y同族的短周期元素的離子半徑
D．Y、Z與X的常見穩(wěn)定液態(tài)氧化物反應(yīng)的劇烈程度Y大于Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列元素基態(tài)原子的元素名稱、元素符號(hào)及其價(jià)層電子構(gòu)型和在周期表中的位置．
（1）第4個(gè)稀有氣體
（2）電負(fù)性最大的元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥．薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物
B．薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．硅太陽能電池利用的是原電池原理B．草木灰與硝酸銨混成復(fù)合肥施用
C．硅膠可用作瓶裝藥品的干燥劑D．用于發(fā)酵的小蘇打?qū)儆趬A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某含硅物質(zhì)常用做實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品的干燥劑，也可用做催化劑的載體，該物質(zhì)是（　�。�
A．晶體硅B．二氧化硅C．硅膠D．水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．除去Cl2中混有的少量 HC1氣體，可將氣體通入（　�。�
A．飽和氯化鈉溶液B．飽和碳酸氫鈉溶液
C．澄清石灰水D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與社會(huì)發(fā)展有密切關(guān)系．下列的敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上，采用電解MgCl2溶液的方法制取金屬鎂
B．利用太陽能等淸潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
C．硬幣材質(zhì)一般都是合金，所有的不銹鋼中都含有非金屬元素
D．使用含鈣、鎂離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力會(huì)減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將SO2氧化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ•mol-1．開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=3.33．
（2）該反應(yīng)在450℃時(shí)的平衡常數(shù)大于（填“大于”“小于”或“等于”）500℃時(shí)的平衡常數(shù)．
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是C（填序號(hào)）．
A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大
C．達(dá)到平衡時(shí)若減小容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率
D．達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率一定相等．

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