【題目】有機物A和B的相對分子質(zhì)量都小于200，完全燃燒時只生成CO2和H2O。B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等。B中碳、氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為46.67%。B不發(fā)生銀鏡反應，但跟NaHCO3溶液反應放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色。

（1）A與B相對分子質(zhì)量之差為___。

（2）B分子中應有___個氧原子。

（3）A的結構簡式為___或___。

（4）寫出B的屬于酯的四種同分異構體的結構簡式___、___、___、___。

【答案】104 3

【解析】

根據(jù)B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等，可知B中H、O原子的個數(shù)比為2：1，設B的分子式為CxH2yOy根據(jù)B中碳、氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為46.67%，列式 得x=y。跟據(jù)B不發(fā)生銀鏡反應，但跟NaHCO3溶液反應放出CO2，可知B中含有羧基、不含醛基。已知1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB，即A+H20=C7H602+B，A、B的分子量小于200，推知B的分子量小于96，討論判斷B的分子式為C3H6O3。再根據(jù)A+H20=C7H602+B，得出A的分子量。

（1）因為1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB，即A+H20=C7H602+B，可知A與B相對分子質(zhì)量只差為：122-18=104。

（2）因為A和B的相對分子質(zhì)量都小于200，故B的分子量小于96。根據(jù)B燃燒時消耗的氧氣與生成的二氧化碳的物質(zhì)的量相等，可知B中H、O原子的個數(shù)比為2：1，設B的分子式為CxH2yOy根據(jù)B中碳、氫元素總的質(zhì)量分數(shù)為46.67%，列式 得x=y，推斷B的分子式為C3H6O3，B分子中應有3個氧原子。

（3）根據(jù)A+H20=C7H602+B，其中B的分子量為90，則A的分子量為194，分子中含有苯環(huán)，分子式為C10H10O4。因為A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不顯色，又能水解，則分子中含有酯基、羧基但不含酚羥基。故A的結構簡式可能為或。

（4）B的分子式為C3H6O3，不飽和度為1，B屬于酯的同分異構體中含有酯基，酯基不飽和度為1含有2個氧原子，則B中可能還含有羥基和醚鍵，則同分異構體有、、、等。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.27 g 鋁加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA

B.18g 氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為 10NA

C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為 0.01NA

D.用惰性電極電解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時， 電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣與氧氣構成的堿性燃料電池原理如圖所示，下列說法正確的是

A.電解質(zhì)溶液中電子移向正極

B.電池負極反應為：2NH3-6e-=N2+6H+

C.正負極通入的氣體在相同條件下體積之比為15: 4 (假設空氣中O2體積分數(shù)為20%)

D.該電池給鉛蓄電池充電，燃料電池正極反應l molO2，鉛蓄電池有2mol PbSO4被消耗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：化合物A 和 B 均是由四種短周期元索組成的離子化合物， 且陽離子相同，A中陰陽離子個數(shù)比為1 : 1；氣體甲由三種元素組成，標況下密度為2.68gL-1 ，且分子中各原子最外層電子滿足8 電子 ；乙和丙為'常見氣體，均能使澄清石灰水變渾濁，丙能使品紅溶液褪色；氣體丁能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍�；衔�A 按如下流程進行實驗。

請回答

(1)氣體甲的電子式 ______________。

(2)氣體丙通入足量硝酸鋇溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。

(3)檢驗A的水溶液中所含陰離子的實驗方法為_________________。

(4)氣體甲和氣體丙在一定條件下 ________(填 “可能” 或“不可能”) 發(fā)生氧化還原反應，若可能請寫出你認為合理的化學方程式，若不可能請說明你的理由________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乳酸薄荷醇酯()僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它們與氫氣充分反應后的產(chǎn)物也不是同系物

C.已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol。假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構體，1H－NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H－NMR來鑒別

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳族元素的單質(zhì)和化合物具有非常重要的作用。請回答下列問題。

（1）碳族元素中最早用于制造半導體器件的是__(填元素名稱)，其價電子排布式為___。

（2）CH3OH分子中C原子的雜化方式為__，SCN-的空間構型為___。

（3）①烷烴(CnH2n+2)隨n的增大其熔沸點升高，原因是__。

②硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都很少，原因是__。

（4）如圖是SiO2晶胞，構成二氧化硅晶體結構的最小環(huán)是由__個原子構成。已知晶胞參數(shù)為apm，則其晶胞密度為__g·cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100℃)，水的離子積KW＝1×10－12。下列說法正確的是

A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

C.0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液pH為6，溶液顯酸性

D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的含氧酸有很多種，除常見的硫酸、亞硫酸外，還有很多其他酸，如焦亞硫酸(H2S2O5)、過一硫酸(H2SO5) 和過二硫酸(H2S2O8) 等。過一硫酸是一種一元強酸，可用于游泳池消毒，其結構式如圖所示。過二硫酸是一種白色晶體，受熱易分解，有強吸水性，極易溶于水且在水中會逐漸水解得到硫酸和過氧化氫，請回答下列相關問題。

(1)過一硫酸中硫元素的化合價是_________。過二硫酸的結構式是_____________。

(2)工業(yè)上制備過二硫酸溶液的流程之一如下：

①電解時陽極的電極反應式為______

②陽極材料能否用銅絲代替鉑絲？________(填“能”或“不能”)，說明理由：__________。

(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是重要的抗氧化劑，工業(yè)上利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH＝4.1時，Ⅰ中為________溶液(寫化學式)。

②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是___________。

③葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為_______________ ，該樣品中Na2S2O5的殘留量為______g·L－1(以SO2計)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋205.9 kJ·mol－1　 ①

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝－41.2 kJ·mol－1�、�

二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3　③

則反應①自發(fā)進行的條件是______________，ΔH3＝________kJ·mol－1。

Ⅱ.氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)＋3H2 (g) 2NH3(g)。

（2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始N2、H2 分別為0.1 mol、0.3 mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如下圖所示。

①其中，p1、p2 和p3 由大到小的順序是____________，該反應ΔH _______0(填“>”“<”或“＝”)。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若在250 ℃、p1 為105 Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1 L，則該條件下B點N2 的分壓p(N2)為_______Pa (分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

Ⅲ.以連二硫酸根(S2O42-)為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

（3）①陰極區(qū)的電極反應式為___________。

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標準狀況下的體積為________mL。

Ⅳ.（4）常溫下，將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1Ba(OH)2 溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案