Question

把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，得到6.72L H₂（標準狀況下）．試計算（要求寫出計算過程）：
（1）該合金中鎂和鋁的物質的量之比；

 

（2）若將該合金放入過量的鹽酸中，能得到多少升氫氣（標準狀況下）？

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鎂的化學性質,鋁的化學性質

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，利用生成的氫氣體積根據方程式計算Al的物質的量，再計算Mg的質量，進而計算Mg物質的量，據此解答；
（2）發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．

解答： 解：（1）n（H₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，則：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2                      3
n（Al）                  0.3mol
所以，n（Al）=

0.3mol×2

3

=0.2mol
故m（Mg）=7.8g-0.2mol×27g/mol=2.4g，
則n（Mg）=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，
故合金中鎂和鋁的物質的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2，
故答案為：1：2；
（2）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
    0.1mol        0.1mol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
0.2mol          0.3mol
故生成氫氣的體積=（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，
故答案為：8.96．

點評：本題考查混合物的計算、根據方程式計算，題目難度不大，（2）可以利用電子轉移守恒計算氫氣的物質的量．