4．下列說法不正確的是（　�。�
A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物
C．同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應，產(chǎn)生氣體的體積不同
D．將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成

分析 A．活性炭具有吸附性，SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強氧化性；
B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物；
C．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發(fā)生的反應不同，F(xiàn)e～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑；
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應，繼續(xù)通入NO2，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合．

解答 解：A．活性炭為吸附性，SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，Na2O2具有強氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故A正確；
B．非金屬氧化物分為酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO為非金屬氧化物，但不是酸性氧化物，金屬氧化物大部分屬于堿性氧化物，如氧化鈉、氧化鎂等，故B正確；
C．足量的稀硫酸和稀硝酸反應，與Fe發(fā)生的反應不同，由Fe～H2SO4～H2↑、Fe～4HNO3～NO↑可知，等量的Fe反應產(chǎn)生氣體的體積相等，故C錯誤；
D．SO2氣體通入BaCl2溶液中，不反應，繼續(xù)通入NO2，生成硝酸，SO2與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，故D正確；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，綜合考查元素化合物知識，把握漂白原理、發(fā)生的氧化還原反應及除雜的方法為解答的關(guān)鍵，選項B中發(fā)生的反應為解答的易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．利用丁達爾效應可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，將繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色即生成氫氧化鐵膠體
C．用過濾法可以除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3
D．用豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中最多存在4種離子
B．該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
C．該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1
D．該溶液中不能確定是否存在CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項試劑試紙/試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸紫色石蕊試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱取3.2gNaCl固體
B．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
C．固體稱量時，天平游碼讀數(shù)0.15g
D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為固體單質(zhì)
①D的化學式為SO3；
②E→C的化學方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③寫出將C通入少量NaOH中的離子反應方程式SO2+OH-=HSO3-
（2）若A為氣體單質(zhì)
①B→C的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②E→C的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個基本物理量之一
B．硫酸鈉和水分別屬于非電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產(chǎn)生活中起著不可替代的重要作用，對其單質(zhì)和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．請回答下列問題：
（1）Cr元素的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，比較Fe和 Mn的各級電離能后發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難（填“難”或“易”）．
（2）Cu元素處于周期表ds區(qū)，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，此時的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，若加入乙醇將析出深藍色的晶體，其配離子的離子構(gòu)型為平面四邊形
（3）某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：ABO3．
（4）有一種藍色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+、Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體的化學式可表示為KFe2（CN）6．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學欲用下列裝置探究碳與濃硫酸的反應，并對氣體產(chǎn)物進行檢驗；
請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水．
（3）下列說法正確的是（　�。�
A、裝置D中品紅溶液褪色，即可說明有SO2產(chǎn)生
B、裝置F中澄清石灰水變渾濁，即可說明有CO2產(chǎn)生
C、裝置E中酸性KMnO4溶液的主要作用是除去SO2
D、欲檢驗CO2的存在必須在E和F之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案