Question

11．下列說法正確的是（　�。�

• A． P₄與CH₄的空間構(gòu)型和鍵角都相同
• B． O₃與OF₂都是V形分子
• C． SO₃和SeO₃^2-的立體構(gòu)型都是三角錐形
• D． HOCH₂CH（OH）CH₂OH與CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子

Answer 1

分析 A．P₄與CH₄的空間構(gòu)型相同，鍵角不同；
B．O₃與OF₂中心原子都是采用sp²雜化，都是V形分子；
C．SO₃和SeO₃^2-的立體構(gòu)型分別為平面三角形、三角錐形；
D．連接四個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，含有手性碳原子的分子為手性分子．

解答 解：A．P₄與CH₄都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角分別為60℃、109°28′，兩者不同，故A錯誤；
B．O₃中O原子形成2個σ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6-2×2）=1，所以立體構(gòu)型為V型，OF₂中O原子的價層電子對數(shù)為2+$\frac{1}{2}$（6-2×1）=4，含有2個孤電子對，分子結(jié)構(gòu)屬于V形，故B正確；
C．在SO₃分子中，硫原子周圍的價電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以SO₃的立體構(gòu)型為平面三角形，在SeO₃^2-的中硒原子周圍的價電子對數(shù)為3+$\frac{1}{2}$（6+2-3×2）=4，所以SeO₃^2-的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；
D．CH₃CHClCH₂CH₃是手性分子，HOCH₂CH（OH）CH₂OH不是手性分子，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查微粒的空間構(gòu)型以及手性分子的判斷，熟練掌握價層電子對互斥理論是解答關(guān)鍵，題目難度中等．