Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、0.1molCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 N_A
• B、12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中所含有的離子數(shù)均為0.3 N_A
• D、2.24L氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)氯氣和堿反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化鈉和過氧化鈉結(jié)構(gòu)分析；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷．

解答： 解：A、氯氣和堿反應(yīng)發(fā)生的是自身氧化還原反應(yīng)，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，0.1molCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 N_A，故A錯誤；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1N_A，故B錯誤；
C、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合氧化鈉和過氧化鈉結(jié)構(gòu)分析，6.2g氧化鈉物質(zhì)的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，7.8g過氧化鈉物質(zhì)的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，氧化鈉是鈉離子和氧離子構(gòu)成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所含有的離子數(shù)均為0.3 N_A，故C正確；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析，2.24L氯氣不是1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是氣體摩爾體積應(yīng)用條件分析，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．