【題目】下列實驗操作正確的是( )

a.配制食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中，加適量的水，攪拌、溶解

b.用50mL量筒量取稀硫酸

c.用中和滴定法測定某NaOH溶液的濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗次

d.配制的溶液時，將量取的濃注入容量瓶中加水稀釋

e.用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物

f.測定中和反應的反應熱時，利用玻璃攪拌器勻速攪拌．

A.adfB.bdeC.acfD.cef

【答案】C

【解析】

解：配制一定質量分數(shù)溶液時，只需將計算稱量好的溶質溶于一定量的溶劑中即可，故正確；

在實驗室量取液體時，量筒量程太大，而加大誤差；量筒量程太小，需量取多次，也會加大誤差；采用就近原則，所以應該用10mL量筒量取稀硫酸，故錯誤；

為防止標準液濃度偏小，帶來實驗誤差，滴定管在洗滌后需要標準液潤洗，故正確；

容量瓶不能用來配制和稀釋溶液，故錯誤；

瓷坩堝中含有二氧化硅，與NaOH在加熱下反應，所以不使用瓷坩堝熔化氫氧化鈉，故錯誤；

玻璃攪拌器傳熱慢，所以測定中和反應的反應熱時，利用玻璃攪拌器勻速攪拌，故正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NOx、SO2的處理轉化對環(huán)境保護有著重要意義。

(1) 利用反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，可實現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進行該反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、起始投料比m[m＝]的關系如圖1所示。

①該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。

②下列說法正確的是________(填字母)。

A. 當體系中CO2和CO物質的量濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

B. 投料比：m1＞m2＞m3

C. 當投料比m＝2時，NO轉化率是CO轉化率的2倍

D. 汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉化率

③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉化率趨于相近的原因為________。

(2) 若反應2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應速率可表示為v正＝k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆＝k逆·c(N2)·c2(CO2)，k正、k逆分別為正、逆反應速率常數(shù)，僅與溫度有關。一定溫度下，在體積為1 L的容器中加入2 mol NO和2 mol CO發(fā)生上述反應，測得CO和CO2物質的量濃度隨時間的變化如圖2所示，則a點時v正∶v逆＝________。

(3) 工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無害物質，一定條件下得到以下實驗結果。圖3為298 K各氣體分壓(氣體的物質的量分數(shù)與總壓的乘積)與CO物質的量分數(shù)的關系，圖4為CO物質的量分數(shù)為2.0%時，各氣體分壓與溫度的關系。

下列說法正確的是________(填字母)。

A．不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種

B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好

C．NOx比SO2更易被CO還原

D．體系中可能發(fā)生反應：2COSS2＋2CO；4CO2＋S24CO＋2SO2

(4) NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣脫硝除技術。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應歷程如圖5所示，則總反應方程式為________。

(5) 用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是(　　)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g質量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 0.5 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.4 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________。

(2)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：

①2Li(s)＋H2(g)= 2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)= 2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式__________________。

(3) “長征三號甲”三子級使用的燃料是液氫和液氧，下面是298 K時，氫氣(H2)、氧氣(O2)有關變化的反應熱：

①H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

②H2(g)= H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

③O2(g)= O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

④H2O(g)= H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1

請寫出液氫和液氧反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴的分子式為C11H16，分子結構中只含有一個烷基，符合條件的烴有（ ）

A. 8種 B. 7種 C. 5種 D. 4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（ ）

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次

B.開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按如圖裝置進行實驗(a、b兩電極均為Cu單質)，實驗開始觀察到靈敏電流計的指針偏轉，下列有關說法正確的是（ ）

A.a極電極反應為Cu2＋＋2e－＝CuB.溶液中Cu2＋穿過交換膜發(fā)生遷移

C.電流計指針偏轉幅度將保持不變D.外電路轉移的電子最多為0.02mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，反應：的數(shù)據(jù)如圖所示，

下列說法正確的是（ ）

A.該反應的

B.達平衡時，

C.b點對應的平衡常數(shù)K值大于c點

D.a點對應的的平衡轉化率為

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