用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、2.24 L CCl4中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中SO42-總數(shù)為0.6NA
C、5.6 g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、28 g N2和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．沒有告訴在標準狀況下，CCl4是液體；
B．不知道溶液的體積；
C．鐵過量時，鐵與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
D．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量為28g/mol，二者都是雙原子分子，據(jù)此計算混合氣體中含有的原子數(shù)．
解答： 解：A．沒有告訴在標準狀況下，CCl4是液體，無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．不知道溶液的體積，無法確定SO42-總數(shù)，故B錯誤；
C．5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量硝酸反應(yīng)失去0.3mol電子，若鐵粉過量，則反應(yīng)生成亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子，故C錯誤；
D．28g氮氣和一氧化碳的混合物中含有1mol混合氣體，含有2mol原子，含有的原子總數(shù)為2NA，故D正確；
故選D．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點，注意反應(yīng)物鐵粉的過量情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)a：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)b：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“a”或“b”）；
②如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)a在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A、體系壓強保持不變
B、混合氣體密度保持不變
C、H2和CO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應(yīng)a進行甲醇合成，T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO和H2，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol?L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達到平衡，c（H2）=0.4mol?L-1，則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
mol?（L?min）-1．
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鋰和鎂的單質(zhì)及其化合物在很多性質(zhì)上具有相似性，由此可以推斷下列關(guān)于鋰及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A、LiOH加熱時，不會分解
B、Li2CO3加熱時，不會分解
C、Li在氧氣中燃燒生成Li2O2
D、Li與稀硫酸反應(yīng)生成Li2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A、該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1
B、1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生4g氫氣
C、配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中，正確的是（　�。�
A、100mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，所含Al3+數(shù)為0.01NA
B、7gCnH2n中含氫原子數(shù)為NA
C、0.1mol?L-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA
D、5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)時失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO4?10H2O的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、321mol
B、322g/mol
C、322g
D、322

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A、次氯酸的電子式  
B、乙烯的分子式CH2=CH2
C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖
D、碳-12原子　126C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素，在周期表中有如圖的位置關(guān)系，下列分析不正確的是（　�。�
AB
CD
A、若D是雙原子分子，則單質(zhì)的熔點大小關(guān)系為D＞B＞A
B、若C單質(zhì)為原子晶體，且具有金屬光澤．則B的氫化物分子式為BH3
C、若A元素原子最外層只有1個電子，則D單質(zhì)既能與酸又能與堿溶液反應(yīng)
D、A和C可形成CA3型化合物，則一定能形成CA2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二乙酸一1，4一環(huán)己二醇酯是一種重要的化工原料，它可通過下列路線合成：

（1）已知反應(yīng)①的反應(yīng)物是環(huán)己烷與氯氣，則該反應(yīng)的反應(yīng)條件主要為
 
．
（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)物除路線中已給出的有機物外，還有
 
（填化學(xué)式）．
（3）有機物B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為
 
．

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