Question

下列說法正確的是（ ）
A．由于鉀鹽都易溶于水，所以在離子方程式中不可能出現(xiàn)K⁺
B．酸堿中和反應的離子方程式都可以寫為：H⁺+OH^-=H₂O
C．離子方程式兩邊的元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等時，則該離子方程式一定正確
D．溶液中進行的反應FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl達到平衡時，加入KCl晶體，則平衡不移動

Answer 1

【答案】分析：A．鉀的單質及氧化物在離子反應中應保留化學式；
B．強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O；
C．S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-中元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等；
D．鉀離子、氯離子實際不參加反應，加入KCl晶體，則平衡不移動．
解答：解：A．鉀的單質及氧化物在離子反應中應保留化學式，如2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．如Ba（OH）₂與H₂SO₄反應的離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C．如Na₂S水解若寫成S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-，元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等，但水解的實質應先生成HS^-，且是可逆反應，故C錯誤；
D．反應的實質為：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，可知加入KCl晶體對平衡無影響，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，選項C為學生解答的易錯點，題目難度中等．