13．有機化合物與我們的生活息息相關，下列說法正確的是（　�。�
A．甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應
B．蛋白質水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量
C．石油裂解的目的是為了提高輕質液體燃料的產量和質量
D．棉花和合成纖維的主要成分是纖維素

分析 A．苯的硝化反應中苯中的H被硝基取代，油脂在堿性條件下水解反應為皂化反應；
B．蛋白質水解生成氨基酸；
C．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量；
D．合成纖維是化學有機高分子材料．

解答 解：A．苯的硝化反應中苯中的H被硝基取代，油脂在堿性條件下水解反應為皂化反應，均屬于取代反應，故A正確；
B．蛋白質水解生成氨基酸，不生成葡萄糖，故B錯誤；
C．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料（汽油，煤油，柴油等）的產量，特別是提高汽油的產量，裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，故C錯誤；
D．合成纖維是化學有機高分子材料，不是纖維素，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重常見有機物性質、組成、反應類型的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列4種有機物：
①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
（1）其中能與氫氣發(fā)生加成反應的是①和④（填序號，下同），能與溴水發(fā)生反應使溴水褪色的是①，能發(fā)生消去反應的是②和③，能與金屬鈉反應生成氫氣的是③．
（2）由①生成聚合物的化學方程式是．
（3）由②生成乙烯的化學方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）由④和液溴制備溴苯的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案圖1和裝置示意圖如下如圖2：

已知：主反應 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應 2H2O2=2H2O+O2↑
50℃時2Na2CO3•3H2O2（s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關鍵是控制溫度，原因是制備過碳酸鈉是放熱反應，防止分解，其措施有冷水浴、磁力攪拌和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產品的溶解度（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質中，會引起過碳酸鈉失效的有BD．
A．NaHCO3            B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3
（5）過碳酸鈉產品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾過濾→洗滌洗滌→干燥干燥
→稱量．需要直接測定的物理量有：樣品的質量m1g、沉淀的質量m2g（用字母表示并注明其含義）．產品中過碳酸鈉質量分數(shù)的表達式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A～D是幾種烴的分子球棍模型（如圖所示），據(jù)此回答下列問題：

（1）A的結構式為：
（2）常溫下含碳量最高的是C；
（3）C物質能和溴水反應，其反應方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br反應類型為：加成反應
（4）A的同系物中相對分子質量為58的烷烴的分子式為C4H10
（5）將59gB和C的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重14g，則混合氣體中C的體積分數(shù)是25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各醇中，既能發(fā)生消去反應，又能發(fā)生催化氧化反應的是（　�。�
A．CH3OHB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下了物質中不屬于有機物的是（　　）
A．乙醇B．乙酸C．乙炔D．碳化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下物質；①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚乙炔；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學反應而褪色的是（　�。�
A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是d（選填序號）；pH應調整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結構簡式為，聚乳酸的結構簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產生的氣體為O2；陰極的電極反應為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）以上兩個反應能設計成原電池的是B．
（2）如果不能，說明其原因A的反應為非氧化還原反應，沒有電子轉移．
（3）如果可以，則寫出正、負極電極反應式：正極反應為2Fe3++2e-=2Fe2+、負極反應為Cu-2e-=Cu2+．

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