Question

2．填寫下表：

分子或離子	SO3	SO2	ClO3-	HCN	NF3	NO3-
中心原子孤電子對數(shù)	0	1	1	0	1	0
σ鍵電子對數(shù)	3	2	3	2	3	3
中心原子的雜化軌道類型	Sp2	Sp2	Sp3	Sp	Sp3	Sp2
VSEPR模型名稱	平面三角形	V形	四面體	直線形	四面體	平面三角形
分子或離子立體構(gòu)型名稱	平面三角形	V形	三角錐	直線形	三角錐	平面三角形

Answer 1

分析 根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定分子或離子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)．根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當(dāng)n=2，sp雜化；n=3，sp²雜化；n=4，sp³雜化；中心原子的雜化類型為sp²，說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是3，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π 鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π 鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：SO₃ 分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp²雜化，無孤電子對數(shù)，VSEPR模型、分子立體構(gòu)型都為平面三角形，

SO₂中S原子和氧原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=1，價(jià)層電子對數(shù)為=2+1=3，為sp²雜化，VSEPR模型為四面體，含1對孤電子對，分子立體構(gòu)型為V形，

ClO₃^-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，σ鍵電子對數(shù)為3，中心原子孤電子對數(shù)為1，所以氯原子采用sp³雜化，VSEPR模型為四面體，且含有一個(gè)孤電子對，所以離子立體構(gòu)型為三角錐形；
HCN分子的結(jié)構(gòu)式是：H-C≡N，HCN分子中含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C原子不含孤電子對，所以價(jià)層電子對數(shù)是2，中心原子C原子以sp雜化軌道成鍵，VSEPR模型、分子立體構(gòu)型都為直線形，
NF₃中N原子形成3個(gè)σ鍵，孤對電子數(shù)為$\frac{5-3×1}{2}$=1，則為sp³雜化，VSEPR模型為四面體，且含有一個(gè)孤電子對，所以離子立體構(gòu)型為三角錐形，
NO₃^-中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為$\frac{5+1}{2}$=3，則為sp³雜化，沒有孤電子對，所以NO₃^-的VSEPR模型、離子立體構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：

分子或離子	SO3	SO2	ClO3-	HCN	NF3	NO3-
中心原子孤電子對數(shù)	0	1	1	0	1	0
σ鍵電子對數(shù)	3	2	3	2	3	3
中心原子的雜化軌道類型	Sp2	Sp2	Sp3	Sp	Sp3	Sp2
VSEPR模型名稱	平面三角形	V形	四面體	直線形	四面體	平面三角形
分子或離子立體構(gòu)型名稱	平面三角形	V形	三角錐	直線形	三角錐	平面三角形

點(diǎn)評 本題考查了原子雜化方式及分子或離子的立體構(gòu)型的判斷，側(cè)重分子或離子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見分子或離子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．