17．下列物質(zhì)的電子式中，書寫正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．氯離子表示錯誤，且氯化鈣的電子式中兩個氯離子分別寫在鎂離子兩邊；
B．硫化鈉為離子化合物，硫離子帶2個負電荷，為2-；
C．氧化鎂中，鎂離子帶正電，不需要中括號；
D．氯化鉀是離子化合物．

解答 解：A．氯化鈣為離子化合物，氯離子需要標出電荷，且分別寫在鎂離子兩邊，正確的電子式為：，故A錯誤；
B．硫化鈉為離子化合物，硫離子帶2個負電荷，硫化鈉的電子式為：，故B錯誤；
C．氧化鎂中，鎂離子帶正電，不需要中括號，氧化鎂的電子式為：，故C錯誤；
D．氯化鉀為離子化合物，其電子式為：，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子式、結(jié)構式的表示方法，題目難度中等，注意掌握電子式、結(jié)構式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，進行圖1實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質(zhì)不參與反應）．

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標準溶液進行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣，觀察氣體流速；
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為90%；
（6）若用圖3裝置替代圖1實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②．（填編號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖1．

①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序號）．
A．c（H2）減少；B．正反應速率加快，逆反應速率減慢；C．CH3OH的物質(zhì)的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小；E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池正極的電極反應式：Co2+-e-=Co3+．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢
B．淀粉，油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，但二者分子中官能團不同
D．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應不屬于同一類型的反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．元素周期表是學習化學的重要工具．下表為8種元素在周期表中的位置．

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是acd．

寫出c分子的空間構型為正四面體，d分子的結(jié)構簡式．
（2）關于a（乙烯）分子有下列問題：
①如果a分子中的一個氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有7個．
②a能使溴的水溶液褪色，該反應的生成物的名稱是1，2-二溴乙烷（命名）．
③a與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構上相似的有機物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2，當n=4_時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體，寫出該烷烴可能有的同分異構體結(jié)構簡式CH3CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH3．
（3）Na在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為，Na在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是Na2O2．
（4）上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是KOH，其與Q的單質(zhì)反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，可與C形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物的化學式NH3；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO3
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式NaOH．
（5）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2-＞N3-＞Na+＞H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．x、y為兩元素的原子，x的陰離子與y的陽離子的電子層結(jié)構相同，由此可知（　　）
A．x的原子半徑大于y的原子半徑
B．x的第一電離能小于y 的第一電離能
C．x的金屬性大于y的金屬性
D．x的電負性大于y的電負性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來
D．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、D、E是周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．EA2與水反應產(chǎn)生可燃性氣體和白色漿狀物，向該漿狀物中通入AB2氣體可得另一白色不溶物．B、D同主族，D的陰離子與E的陽離子具有相同的核外電子排布．請回答：
（1）寫出元素符號：AC、BO．
（2）鎂條在AB2中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）將D單質(zhì)放入濃HNO3中加熱，生成紅棕色氣體和一種強酸，該反應的離子方程式為S+4H++6NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO42-+6NO2↑+2H2O．
（4）A可形成二元弱酸H2A2O4，0.1molH2A2O4與100mL 2mol/L的KOH溶液反應后，溶液中的離子濃度由大到小的排列順序是c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案