Question

含MgCl₂、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃三種溶質(zhì)的混合溶液中，已知Cl^-為1.5mol，Al³⁺和Fe³⁺共0.5mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為（ ）
A．1mol
B．0.5mol
C．0.25mol
D．0.15mol

Answer 1

【答案】分析：令硫酸根的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，列式計(jì)算n值．據(jù)此判斷．
解答：解：令硫酸根的物質(zhì)的量為n，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等，則：
0.5mol×3+0.5mol×2=1.5mol×1+2n
解得：n=0.5mol．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：考查溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，濃度不大，利用常規(guī)解法，比較麻煩，本題根據(jù)溶液不顯電性陽離子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等，即電荷守恒原則解答，注意電荷守恒原則在混合溶液有關(guān)離子濃度計(jì)算經(jīng)常運(yùn)用．