8．以下實驗能獲得成功的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙醇
B．將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷
C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離
D．可用CCl4萃取碘水中的碘

分析 A．乙烯和乙醇均能被高錳酸鉀氧化；
B．乙烷與溴水不反應；
C．苯和硝基苯互溶；
D．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑四氯化碳．

解答 解：A．乙烯和乙醇均能被高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故A錯誤；
B．乙烷與溴水不反應，應與液溴光照下反應，故B錯誤；
C．苯和硝基苯互溶，應蒸餾法分離，故C錯誤；
D．碘不易溶于水，易溶于有機溶劑四氯化碳，則可用CCl4萃取碘水中的碘，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗內(nèi)容如圖：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液肯定含有的陰離子是SO42-，不能確定是否含有的陽離子是Fe3+，若要確定該陽離子不存在，最可靠的化學方法是取少量原溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+
（2）沉淀C的化學式為BaSO4．
（3）寫出有關(guān)離子方程式：①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）估計下列各變化過程是熵增還是熵減．
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3（s）═2N2（g）+4H2O（g）+O2（g）熵增
②水煤氣轉(zhuǎn)化：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）熵變很小
③臭氧的生成：3O2（g）═2O3（g）熵減
（2）可逆反應A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T1向T2變化時，正反應速率＞逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T3向T4變化時，正反應速率＜逆反應速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應在T3溫度下達到平衡
④此反應的正反應為放熱反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某pH=2的無色透明溶液中，能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、Br -、AlO2-
C．Na+、NO3-、Cl-、SO42-D．Na+、K+、I-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最�。甒與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小：W＞Z＞Y
B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞X
C．Y、Z、W最高價氧化物對應水化物能夠兩兩發(fā)生反應
D．簡單離子的還原性：X＞W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置能達到實驗目的是（夾持儀器未畫出）（　�。�
A．裝置用于制備乙酸乙酯
B．裝置用于石油的分餾
C．裝置用于實驗室制硝基苯
D．裝置可裝置證明酸性：乙酸＞碳酸＞硅酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合．如NH${\;}_{4}^{+}$就是由NH3（氮原子提供電子對）和H+（提供空軌道）通過配位鍵形成的．據(jù)此，回答下列問題：
（1）下列粒子中可能存在配位鍵的是BD
A．CO2     B．H3O+    C．CH4    D．[Ag（NH3）2]+
（2）向硫酸銅溶液中滴加氨水，會有藍色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，溶液變成深藍色．請寫出其中發(fā)生反應的離子方程式Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH- 或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（3）請寫出銅原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．
（4）配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1mol的CoCl3•6NH3（黃色）、CoCl3•5NH3（紫紅色）、CoCl3•4NH3（綠色）、CoCl3•4NH3（紫色）四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀分別為3mol、2mol、1mol、和1mol．已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6．請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式．
①CoCl3•5NH3[Co（NH3）5Cl]Cl2、②CoCl3•4NH3（紫色）[Co（NH3）4Cl2]Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A．常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
B．向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
C．0.2 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D．將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
①黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3mol FeS2參加反應，轉(zhuǎn)移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③FeC13與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為：
S2O82-+2I-═2SO42-+I2 ①I2+2S2O32-═2I-+S4O62-②S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序S2O82-＞I2＞S4O62-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①a點處的還原產(chǎn)物是：I-（填離子符號）；
b點→c點反應的離子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．
②當溶液中的I-為0.5mol時、加入的KI03可能是0.5或1.1mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案