【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.如圖表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的反應(yīng)過程

B.如圖表示2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的v逆 隨時(shí)間變化曲線，t1時(shí)刻改變的條件是降低溫度

C.如圖表示反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K隨壓強(qiáng)的變化

D.如圖表示電解精煉銅過程中陽(yáng)極質(zhì)量隨時(shí)間的變化

【答案】C

【解析】

A. 有催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能低，圖中實(shí)線部分應(yīng)為無催化劑的情況，故A錯(cuò)誤；

B. 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正、v逆均減小，t1時(shí)刻后v逆增大，故B錯(cuò)誤；

C. 平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)保持不變，故C正確；

D. 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，粗銅作陽(yáng)極，電解過程沖，陽(yáng)極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)A+aBC+2D(a為化學(xué)計(jì)量數(shù))，其中B，C，D為氣態(tài)物質(zhì)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積百分含量()與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1、2所示。下列不正確的是( )

A. T2 >T1，P2 >P1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C. 若a=2，則A為液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)

D. 增加B的物質(zhì)的量，該反應(yīng)的ΔH絕對(duì)值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，可由MnSO4和NaClO3溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為:　MnSO4+ NaClO3+　 H2OCl2↑ +　　Na2SO4 +　 MnO2 ↓+　 　(未配平)，則關(guān)于此反應(yīng)的敘述不正確的是

A.NaClO3中Cl的化合價(jià)為+5

B.每生成8.7 g氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

C.NaClO3的氧化性強(qiáng)于MnO2的氧化性

D.該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】As2O3(砒霜)是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AlH3。下列說法正確的是（ ）

A.As2O3 分子中As原子的雜化方式為sp2

B.LiAlH4為共價(jià)化合物

C.AsCl3空間構(gòu)型為平面正三角形

D.AlH3分子鍵角大于109.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知還原性：某無色溶液中只可能含有、、、、、、、、中的部分離子，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

操作

現(xiàn)象

取10mL溶液，先加入稍過量的氯水，后加入苯并充分振蕩、靜置

生成無色氣體、上層為紫色

向的水溶液中加入足量和HCl溶液

可得到白色沉淀

取10mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱

產(chǎn)生448L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況

A.實(shí)驗(yàn)中若通入過量的，則先后氧化了、

B.上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否一定含有，判斷方法：在溶液中加硝酸銀，再加硝酸，若有沉淀生成，則證明有

C.判斷溶液中是否含有鉀離子，不需要通過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)

D.實(shí)驗(yàn)能夠確定溶液中不含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于溫度升高引起的

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有3.36 L氯氣參加反應(yīng)

D. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì) ：

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiCoO2（鈷酸鋰）是鋰離子電池的正極材料。以某海水為原料制備鈷酸鋰的一種流程如下：

已知如下信息：

①該海水中含濃度較大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸鋰的溶解度與溫度關(guān)系如圖所示：

③常溫下，幾種難溶物質(zhì)的溶度積數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

Li2CO3

MgCO3

CaCO3

MnCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.5×102

6.8×106

2.8×109

2.3×1011

6.0×1010

請(qǐng)回答下列問題：

（1）LiCoO2中鈷的化合價(jià)為________。濾渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化學(xué)式）。

（2）調(diào)節(jié)pH=5的目的是__________。

（3）“沉鋰”包括過濾、洗滌等，宜用_________（填“熱水”或“冷水”）洗滌Li2CO3。加入純堿的量與鋰回收率的關(guān)系如表所示：

序號(hào)

沉淀質(zhì)量/g

碳酸鋰含量/%

鋰回收率/%

①

0.9∶1

10.09

92.36

77.67

②

1.0∶1

10.97

90.19

82.46

③

1.1∶1

11.45

89.37

85.27

④

1.2∶1

12.14

84.82

85.45

從生產(chǎn)成本考慮，宜選擇_______（填序號(hào)）方案投料。

（4）“除雜2”中調(diào)pH=13時(shí)c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高溫條件，放出一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出“合成”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（6）在“合成”中制備1 mol LiCoO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和H2的物質(zhì)的量比為1:3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)(y%)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是

A.a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)

B.b點(diǎn)，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C.a點(diǎn)，H2和H2O物質(zhì)的量相等

D.其他條件恒定，充入更多H2，v(CO2)不變

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