【題目】為紀念日軍侵華戰(zhàn)爭中死難的中國同胞，中國政府設立12月13日為國家公祭日。在侵華史上，日軍曾使用芥子氣（化學式C4H8Cl2S）屠殺中國軍民，下列對芥子氣的說法正確的是

A. 有機物 B. 堿 C. 鹽 D. 單質

【答案】A

【解析】

芥子氣的化學式為C4H8Cl2S，從組成上看，屬于有機物，故A正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是

A. 海水的淡化，只需經(jīng)過化學變化就可以得到

B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C. .從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na

D. 利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】松油醇是一種調味香精。它是α、β、γ三種同分異構體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的“18O”是為區(qū)分兩個羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應制得(如圖所示)。請回答下列問題：

（1）α松油醇的分子式為____________。

（2）α松油醇所屬的有機物類別是____。

a．醇 b．酚 c．飽和一元醇

（3）α松油醇能發(fā)生的反應類型是____。

a．加成 b．水解 c．氧化

（4）寫結構簡式：β松油醇______________，γ松油醇 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對同學們常用的三種品牌牙膏中摩擦劑成分進行調查，結果如表：

某品牌藥物牙膏

某品牌兒童牙膏

某品牌透明牙膏

摩擦劑

碳酸鈣

氫氧化鋁

二氧化硅


（1）某品牌透明牙膏的摩擦劑二氧化硅屬于（填酸性、堿性或兩性）氧化物，其常作為工業(yè)制備晶體硅的原料，其反應原理是（用化學反應方程式表示）．
（2）某品牌兒童牙膏中摩擦劑成分與NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
（3）該小組同學擬用如圖裝置進一步測定某品牌藥物牙膏中碳酸鈣的含量（牙膏中其它成分遇到C鹽酸時無氣體生成）．試回答下列問題：
①描述實驗開始后C、D中的現(xiàn)象：；
②C中所裝液體最佳的是；
a．飽和食鹽水 b．蒸餾水c．飽和碳酸氫鈉溶液 d．飽和碳酸鈉溶液
③B中反應停止后需記錄C中液面的讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：
a．待容器冷卻至室溫；
b．；
c．讀數(shù)時視線要平視液面．
④若實驗開始所用牙膏樣品質量為m g，測得反應產(chǎn)生氣體體積為V mL（已經(jīng)換算為標準狀況），則該牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡時c (NO）與溫度T的關系如下圖所示，則下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C．在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時

D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC 、PD ，則 PC=PD>PB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A.明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A. 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar

D. 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中反應：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A. 把鐵塊變成鐵粉

B. 將容器的體積縮小一半

C. 壓強不變，充入氮氣使容器體積增大

D. 體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質的量之比保持不變 d．每消耗2molNO同時生成2 molNO2

（2）汽車內燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+ O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，

其能量變化如圖所示：

寫出該反應的熱化學方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是壞境化學當前的重要研究內容之一。

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如下圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數(shù)等于__________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為__________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為___________kJ。

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