【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2.3 g金屬鈉與過(guò)量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

B. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數(shù)為0.4NA

C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L

D. 0.1 mol的CaC2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

【答案】A

【解析】A、無(wú)論鈉生成Na2O還是Na2O2，1molNa都失去1mol電子，即2.3g金屬鈉失去電子物質(zhì)的量為2.3×1/23mol=0.1mol，故A正確；B、硫酸和磷酸的水溶液中含水，且水也含有氧原子，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有指明狀態(tài)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；D、碳化鈣的電子式為，因此0.1mol碳化鈣含有陰離子的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧、氮元素組成的一類(lèi)高分子化合物

B.一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

C.的一氯代物共有5種(不考慮立體異構(gòu))

D.用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應(yīng)均為取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

(1)“溶解”時(shí)需不斷攪拌，目的是_____。

(2)“氧化”反應(yīng)的離子方程式為_____。

(3)“操作”的名稱是_____。

(4)蒸餾裝置中連接自來(lái)水的儀器名稱是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白色固體混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種，常溫常壓下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

下列推斷不正確的是

A. 無(wú)色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無(wú)色溶液B中加HNO3酸化，無(wú)沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說(shuō)明混合物A中有KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請(qǐng)回答：

(1)某同學(xué)取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學(xué)式)試劑無(wú)現(xiàn)象，可證明固體B無(wú)雜質(zhì)。

(2)A的化學(xué)式為：______。

(3)溶液C可溶解銅片，若反應(yīng)過(guò)程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請(qǐng)寫(xiě)出用銅離子表達(dá)的0～t1階段的化學(xué)反應(yīng)速率：v(Cu2+)=______；相對(duì)①，②可能改變的實(shí)驗(yàn)條件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，該平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現(xiàn)象是：______。

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時(shí)，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的關(guān)系如圖所示：

①若H2M的電離常數(shù)分別為K1與K2，則______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是______(填序號(hào))。

A.該溶液的pH為=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______；在反應(yīng)后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)，測(cè)得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時(shí)，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量 FeS2)為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得 Fe3O4的部分工藝流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的 Fe3O4 分離出來(lái)

B.隔絕空氣焙燒時(shí)理論上反應(yīng)消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6

C.向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2、過(guò)濾、洗滌、灼燒沉淀可制得 Al2O3

D.加入 CaO 可以減少 SO2 的排放同時(shí)生成建筑材料 CaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個(gè)結(jié)構(gòu)單元中有12個(gè)B原子）

NaCl

S8

HCN

結(jié)構(gòu)模型示意圖

備注

熔點(diǎn)2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形

B.NaCl晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x最近且相等的Na+有6個(gè)

C.S8分子中的共價(jià)鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4 是一種重要化工原料，其制備和有關(guān)性質(zhì)如圖所示。

(1)現(xiàn)要用密度為 1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸來(lái)配制步驟①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用這種濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有_____。

(3)下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_____。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時(shí)俯視刻度

E. 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒

(4)制取硫酸銅的途徑①②③中，不用_____途徑，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發(fā)生如下反應(yīng)：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列條件下，此反應(yīng)不一定達(dá)平衡的是（ ）

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molO=O，同時(shí)生成2molNO2

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