下列離子組合,能大量共存的是
A.酸性溶液中:Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-
B.透明溶液中:MnO4-、K+、Na+、NO3-
C.強(qiáng)堿性溶液中:Na+、NO3-、SO32-、HCO3-
D.強(qiáng)酸性溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆內(nèi)蒙古高三上模擬三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫不正確的是
A.碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng):2I-+Cl2=I2+2Cl-
B.少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
C.明礬溶液中加氫氧化鋇溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.向Fe(OH)2中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山東省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是( )
A.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B.電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽極溶解32g銅
C.向僅含0. 2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣,當(dāng)有0.1 mo1 Fe2+被氯化時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.5NA
D.將100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速退去,其離子方程式為(未配平):
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++,下列有關(guān)敘述正確的是
A.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4
B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C.6mol H+參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移10mol
D.每生成1mol CO2,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為1mol
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+,
由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 濃硫酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 乙醇 |
B | 膽礬 | 石灰水 | 硫酸鋇 | NH3 |
C | 火堿 | 蔗糖溶液 | 氨水 | 三氧化硫 |
D | 小蘇打 | 汽油 | 苛性鉀 | 氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高一上大考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B.澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上調(diào)研四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是
A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KCl
B.閉合K,外電路電流方向?yàn)镕e電極→石墨電極
C.閉合K,石墨電極上只生成銅
D.導(dǎo)線中流過0.15mol電子時(shí),加入5.55gCu2(OH)2CO3,CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上月考四化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
過氧化氫其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。
Ⅰ.過氧化氫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
(1)酸性條件下H2O2可將水中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,由此說明H2O2具有___________性。請(qǐng)寫出該反應(yīng)離子方程式: 。
(2)已知H2O2是一種二元弱酸,其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25;則H2O2的電離方程式為 ,常溫下1mol·L-1的H2O2溶液的pH為 。
Ⅱ.過氧化氫含量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定
興趣小組同學(xué)用0.1000 mol·L-1酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中過氧化氫的含量,反應(yīng)原理為:2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。
(3)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。
(4)用移液管吸取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
計(jì)算試樣中過氧化氫的濃度為__________mol·L-1。
(5)若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果________(“偏高”“偏低”或“不變”)。
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