【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA

【答案】A

【解析】

A. D2O和H2l8O的摩爾質(zhì)量相同都為20g/mol,中子數(shù)也相等均為10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA，故A正確；B. NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3-既能發(fā)生電離：HCO3-H++CO32-，也能發(fā)生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根據(jù)物料守恒可知，1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯(cuò)誤。C. 常溫常壓下， Fe和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2（g）+I2 (g)2HI，其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯(cuò)誤；答案：A 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過(guò)程

D. 圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，800 ℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是

A. 發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)

B. 前2 min A的分解速率為0.1 mol/(L·min)

C. 開始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開始

D. 2 min時(shí)，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（NA）有了準(zhǔn)確值6.02214076×1023。下列說(shuō)法正確的是

A. 18 gT2O中含有的中子數(shù)為12NA

B. 用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA

D. 1mol某烷烴CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為(3n+1)NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物A是一種重要的化工原料，合成路線如下：

已知以下信息：

①

② R—CH===CH2R—CH2CH2OH；

③核磁共振氫譜顯示A有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(1)A 的名稱是________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(2)A―→B的反應(yīng)類型為________。I中存在的含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

D―→E：__________。

(4)I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小28，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②既含-CHO，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

(5)參照上述合成路線，以為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備苯乙酸()的合成路線：__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，Mo箔上的電勢(shì)比Mg箔上的低

B. 充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時(shí)，外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，陰極質(zhì)量增加3.55g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，反應(yīng)CO+H2OCO2+H2 達(dá)平衡。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值

B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡一定不動(dòng)

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率減小

D. 平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )

A. 124 g P4中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個(gè)數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2＋

Al3＋

NO

Cl－

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

1

1

a

1

用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3 mol e－通過(guò)時(shí)(忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電解后溶液呈酸性 B. a＝3

C. 陽(yáng)極生成1.5 mol Cl2 D. 陰極析出的金屬是銅與鋁

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