【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.標準狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
B.分子總數(shù)為NA的一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為2.5NA
C.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D.1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 數(shù)目為NA
【答案】C
【解析】
A.標況下四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積計算一定體積CCl4的物質的量,故A錯誤;
B.每個一氧化碳分子和每個二氧化碳分子含有的原子數(shù)不等,且混合氣體中CO和CO2的體積比不確定,則NA個一氧化碳和二氧化碳分子中含有的原子的個數(shù)也不確定,不一定是2.5NA,故B錯誤;
C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物質的量n==1mol,故含有的氧原子的物質的量為2mol,個數(shù)為2NA個,故C正確;
D.根據(jù)n=cV,溶液的體積未知,則1mol/L NaOH溶液中含有Na+ 數(shù)目也無法確定,故D錯誤;
故答案為C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是
A. 所示裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗
B. 所示裝置驗證二氧化硫的漂白性
C. 所示裝置分離四氯化碳和苯的混合物
D. 所示裝置檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鋰離子電池工作原理如下圖所示,電池反應為:Li1-xCoO2+LixCLiCoO2+C。下列說法不正確的是
A. 放電時,電子從b極經用電器流向a極
B. 放電時,若轉移1mol e-,碳材料將增重7 g
C. 充電時,鋰離子通過隔膜進入右室
D. 充電時,a極反應:LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
則CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=____________ kJ/mol
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應Ⅰ:NO(g)+ O3(g)= NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) = SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g) 3O2(g)。請回答:
其它條件不變,每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應相同 時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示:
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2,結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因___________________。
②下列說法正確的是________________。
A.P點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P、Q均為平衡點,此時反應時間為10分鐘,發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,NO的平均反應速率為_____________;反應Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為______________。
(3)用電化學法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:
①M極發(fā)生的電極反應式為_____________________________。
②當外電路通過0.2 mol電子時,質子交換膜左側的溶液質量__________(填“增大”或“減小”)、_________克。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。已知A、B、C能分別與D 組成二元化合物K、L、M,甲、乙分別是B、D的單質,常溫下分別是常見的固體和氣體,化合物M是產生光化學煙霧的主要氣體之一,丙是C的最高價氧化物對應的水化物,它們之間有如圖所示轉化關系。E是短周期中金屬性最強的元素,F與G位置相鄰,G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題:
(1)C在元素周期表中的位置為_________。
(2)甲與丙的濃溶液反應的化學方程式_______________。
(3)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物的電子式為________,其與水發(fā)生反應的化學方程式是_______________。
(4)E、F、G形成的簡單離子,半徑由大到小順序是________(用離子符號表示)。B、F、G元素的非金屬性由強到弱的順序__________(用元素符號表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中兩種物質分子數(shù)相同的是( )
A. 1gH2和8gO2
B. 1molHCl和11.2LCO(標準狀況)
C. 18gH2O和22.4LCO2(標準狀況)
D. 6.02×1023個氯分子和0.5molN2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密閉容器中反應,達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成n molO2 的同時消耗 2n mol NO;②單位時間內消耗2n molNO2的同時生成n molO2;③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);④2v(NO2)正= v(O2)逆;⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài);⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】計算填空:
(1)4.5 g水與____ g 硫酸所含的分子數(shù)相等,它們所含氧原子數(shù)之比是____,氫原子數(shù)之比是____。
(2)已知8 g A能與32 g B恰好完全反應,生成22 g C和一定量的D,現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應后,生成2 mol D和一定量的C,則D的摩爾質量是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在兩個密閉容器中,分別充滿等物質的量的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和摩爾質量均相同。試根據(jù)甲、乙的密度(ρ)的關系,下列說法中正確的是
A. 若ρ(甲)>ρ(乙),則氣體體積:甲<乙
B. 若ρ(甲)>ρ(乙),則分子數(shù):甲>乙
C. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體摩爾體積:甲<乙
D. 若ρ(甲)<ρ(乙),則氣體的壓強:甲>乙
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com