下列說法不正確的是( 。
A.鉛蓄電池在放電過程中,負極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加
B.常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0
C.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D.相同條件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱
A、鉛蓄電池電極反應(yīng):負極:Pb+SO42--2e-=PbSO4 正極:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 不難看出鉛蓄電池在放電過程中,負極生成PbSO4質(zhì)量增加,正極生成PbSO4質(zhì)量也增加,故A錯誤;
B、因熵增、焓減的化學反應(yīng)可能自發(fā)進行,反應(yīng)氣體體積增大△S>0,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0,故B正確;
C、因催化劑能同等程度地加快正逆反應(yīng)速率,對平衡移動無影響,則不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率;故C錯誤;
D、由Fe3++Cu=Fe2++Cu2+、Zn+Cu2+=Zn2++Cu可判斷出溶液中的氧化性依次減弱次序為:Fe3+>Cu2+>Zn2+,故D正確.
故選:AC.
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