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7．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油裂化目的是為了提高輕質油產量和質量
B．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
C．可以通過分液的方法分離乙酸乙酯和水的混合物
D．紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發(fā)生變性

分析 A．裂化可得到輕質油的成分；
B．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子；
C．乙酸乙酯和水分層；
D．紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林均可使蛋白質發(fā)生變性．

解答 解：A．裂化可得到輕質油的成分，則石油裂化目的是為了提高輕質油產量和質量，故A正確；
B．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子，而淀粉、纖維素均為高分子，故B錯誤；
C．乙酸乙酯和水分層，選擇分液法可分離，故C正確；
D．紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林均可使蛋白質發(fā)生變性，均為不可逆反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向NH4HSO3溶液中，加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
B．FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{鹽酸}{→}$H2SiO3
D．MgCO3$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{點解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍．下列有關敘述中正確的是（　　）
A．用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大
B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3
C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性
D．X元素形成的單質晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質晶體一定為分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．32gO2占有的體積為 22.4L
B．22.4LN2 含有阿伏加德羅常數(shù)個 N2
C．在標準狀況下，22.4L 水的物質的量為 1mol
D．22gCO2 和 16gO2，在同溫、同壓下占有的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產等資源，如圖表示海水綜合利用的部分過程．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反應中，利用了其溶解度在相同條件下小于NaCl的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．海水中含有80多種元素，是重要的物質資源寶庫，同時海水具有強大的自然調節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間．
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當c（HCO3-）=c（CO32-）時，c（H+）＞c（OH-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑．
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產CaCO3．寫出此反應的離子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放．與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式．
①通入O2可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應的離子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物的結構可用“鍵線式”表示，下列有關鍵線式為的有機物X的說法不正確的是（　�。�
A．X的化學式為C8H8
B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為
C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．按要求填空：
（1）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是23.6g
（2）下列一定量的各物質所含原子個數(shù)按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（3）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，則證明有SO42-
（4）0.6，mol的氧氣與0.4mol臭氧O3的氧原子個數(shù)之比為1：1．

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