Question

草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分數(shù)）α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

      圖中曲線1表示_______的分布系數(shù)變化；曲線2表示________的分布系數(shù)變化。    現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4  ③H2C2O4  ④(NH4)2C2O4    ⑤NH4HC2O4    已知NaHC2O4溶液顯酸性。

（1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-)    2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是                         

              （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時，溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

（3）下列關于五種溶液的說法中，正確的是（    ）

   A．溶液②中，c(C2O42-) < c(H2C2O4)      

B．溶液②中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)

   C．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)   

   D．五種溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 ．

（4）五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是____________________。

（5）配平氧化還原反應方程式：

稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16 mL時恰好反應完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為________。

Answer 1

．（11分）   H2C2O4   （1分）HC2O4―             （1分）  

（1）> （1分） C2O42-+H2O HC2O4-+OH-    （1分）（2）中 （1分）    >  （1分）     （3）CD        （1分）     

（4）③>⑤>②>④>①   （1分）    

（5）   5　　2　　16　　10　　2　　8  （1分）     21%  （1分） 64%   （1分）