1.按要求填寫
(1)官能團(tuán)“-COOH”的名稱是羧基;
(2)甲基的電子式為:;
(3)有機(jī)物  的系統(tǒng)名稱為:3,4,4一三甲基一l一戊炔
(4)某只含C、H、O三種元素的分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵等).該分子的結(jié)構(gòu)簡式為

分析 (1)官能團(tuán)“-COOH”的名稱是羧基;
(2)甲基中含有3個碳?xì)滏I,碳原子最外層為7個電子,據(jù)此寫出甲基的電子式;
(3)炔烴命名時,要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號,并表示出官能團(tuán)的位置;
(4)根據(jù)圖示的該有機(jī)物的分子模型判斷結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:(1)官能團(tuán)“-COOH”的名稱是羧基,故答案為:羧基;
(2)甲基中碳原子最外層為7個電子,甲基的電子式為,故答案為:; 
(3)炔烴命名時,要選含官能團(tuán)的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有5個碳原子,從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號,故在1號和2號碳原子間有碳碳三鍵,在3號碳原子上有一個甲基,在4號碳原子上有2個甲基,故名稱為3,4,4一三甲基一l一戊炔,故答案為:3,4,4一三甲基一l一戊炔; 
(4)由分子模型可知該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:

點評 本題考查了有機(jī)物的官能團(tuán)的名稱和電子式的書寫,題目難度不大,注意掌握常見有機(jī)物的命名原則,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是(  )
A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱
B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的NaOH溶液,判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱
C.往硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀,判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱
D.根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強(qiáng)弱判斷氟與氯的非金屬性的強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol,則H2燃燒熱為241.8 kJ/mol
B.若P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-29.2kJ/mol,則紅磷比白磷穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4 kJ/mol,則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2,則△H1>△H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,只有一種金屬.X原子核外各層電子數(shù)之比為1:2,Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20,W和R是同周期相鄰元素,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨.
請回答下列問題:
(1)元素X的最高價氧化物的電子式為;元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)單質(zhì)X和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4 HNO3(濃)+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O,Y、W的氫化物沸點高的是NH3(寫化學(xué)式),原因是NH3分子間存在氫鍵
(3)元素W位于周期表的第VA族,其非金屬性比元素R弱,用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數(shù)相同,P原子半徑較大,得電子能力較弱.
(4)R的一種氧化物能使品紅溶液褪色,工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑,寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
(5)Y和Z組成的化合物ZY,被大量用于制造電子元件.工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.以下是丁醇的四種同分異構(gòu)體:

請根據(jù)乙醇在消去反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)中變化的結(jié)構(gòu)特點,回答以下問題(以下各問只需填寫編號):
(1)在消去反應(yīng)中能夠得到兩種消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)有B.
(2)只得到一種消去產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)是ACD.
(3)能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的結(jié)構(gòu)是AC.
(4)不能被灼熱的CuO氧化的醇的結(jié)構(gòu)是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H2?2NH3,下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.N2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2
C.當(dāng)斷開1mol氮氮三鍵的同時,斷開3mol氫氫鍵
D.氮氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.用50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱.回答下列問題:
 起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差
(t2-t1)/℃
HCl NaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.224.4527.63.15
325.024.524.7526.51.75
(1)該實驗中,量取50mL鹽酸或NaOH溶液,需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要50ml量筒;
(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是減少實驗過程中的熱量損失;
(3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示,其中記錄的終止溫度是指混合溶液的最高溫度;
(4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為1344J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J•(g•℃)-1,稀溶液的密度都為1g•cm-3];
(5)若用50mL 0.55mol•L-1的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱,測得的中和熱△H會偏大(填“偏大”、“偏大”或“不變”),其原因是一水合氨為弱電解質(zhì),反應(yīng)過程中電離需要吸收熱量,故放出的熱量偏少,△H偏大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,已知X最外層電子數(shù)為2,則下列敘述中正確的是( 。
A.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
B.Z一定是活潑的金屬元素
C.Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸
D.1molX的單質(zhì)可以跟足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究,采集的數(shù)據(jù)見表:
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)
濃度
時間(秒)   
反應(yīng)條件
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱260480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
(1)該小組在設(shè)計方案時.考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響.
(2)從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響?
一般加入催化劑,反應(yīng)速率加快(或升高溫度反應(yīng)速率加快,降低溫度反應(yīng)速率減慢;增加反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快,減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率減慢).

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同步練習(xí)冊答案