Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
A．原子半徑的大小順序：rx>ry>rW>rq
B．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng)
C．Z、W最外層電子數(shù)都為6，最高化合價(jià)都為+6價(jià)
D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物
D

試題分析：焰色反應(yīng)呈黃色的是Na（X）；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的是C（Q）；W和Z同族，Z核電荷數(shù)是W的2倍可推出W和Z分別是O和S；元素Y是Al。A、原子半徑：Na>Al>(B)>C>O，錯(cuò)誤；B、Na和Al的最高價(jià)氧化物水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者可反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，錯(cuò)誤；C、O通常情況下無正價(jià)，錯(cuò)誤；D、C和S能形成CS2，CS2為共價(jià)化合物，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H與D，與互為同位素：互為同素異形體
B．元素X含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸的酸性，則X的得電子能力強(qiáng)于元素Y
C．質(zhì)量數(shù)相同的不同核素，一定屬于不同種元素
D．常溫下，在pH=1的溶液中，能夠大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Y
 
 
 
X
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Z
 
 
W
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑
B．原子半徑：X﹥Y﹥Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z<W
D．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，硒是人體中14種必需的營(yíng)養(yǎng)元素之一，缺硒與貧血、冠心病、不孕癥、癌癥等疾病直接相關(guān)。因此，硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”。已知硒元素與氧元素同主族，則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是（  ）
A．H2Se比H2O穩(wěn)定
B．最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2SeO4
C．它有兩種氧化物SeO2和SeO3
D．其單質(zhì)常溫下呈固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是短周期元素原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖，其中乙單質(zhì)是半導(dǎo)體，下列說法正確的是（   ）
A．丙的氫化物與丙的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：丙>丁>戊
C．甲的離子半徑比丁的簡(jiǎn)單離子半徑小
D．乙與丁形成的化合物含共價(jià)鍵，同時(shí)是兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D為短周期主族元素，其相對(duì)位置關(guān)系如圖。C與B可形成離子化合 物C3B2。下列分析正確的是

A．電負(fù)性:C>A
B．離子氧化性:C>D
C．氫化物穩(wěn)定性:A> B
D．原子半徑:r(C)> r(B)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下變化：            
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是________周期____________族 。
（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點(diǎn)反常，這是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在_____________  。
（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為           ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態(tài)電子排布式是                              。
（4）NaCl的晶體結(jié)構(gòu)如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點(diǎn)的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號(hào)）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)。則該X的氧化物的化學(xué)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為36，原子最外層電子數(shù)之和為14。其中A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是
A. 一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)
B. D元素處于元素周期表中第3周期第IVA族
C. A、C的最高價(jià)氧化物均為離子化合物
D. 四種元素的原子半徑：A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
 
②
 
 
3
 
 
③
④
 
⑤
⑥
⑦
4
⑨
⑧
 
 
 
⑩
 
 
 
（1）①~⑩元素中，金屬性最強(qiáng)的是          ；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是           。
（2）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物呈兩性的是          ，該化合物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                                     ；
（3）①~⑩元素中，最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是       ，堿性最強(qiáng)的是       ；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的離子，其半徑由小到大的順序是          。

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