《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》
(1)根據(jù)官能團(tuán)可以對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類、鑒別和除雜.
①下列有機(jī)物屬于烴的是
 
(填字母).
a.乙炔            b.乙醇               c.乙酸
②區(qū)分甲苯和苯酚,不可用的試劑是
 
(填字母).
a.FeCl3溶液      b.酸性KMnO4溶液    c.溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸,可用的試劑是
 
(填字母).
a.NaOH溶液      b.NaCl溶液          c.飽和Na2CO3溶液
(2)異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料.異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①異丙苯中至多有
 
個(gè)碳原子共平面.
②異丙苯有多種同分異構(gòu)體,其中一溴代物種類最少的芳香烴的是
 

③由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)條件為
 

(3)化合物III是一種重要的醫(yī)藥合成中間體,其合成路線如下:

①該合成路線中第二步反應(yīng)屬于
 
(填反應(yīng)類型).
②在一定條件下,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3種化合物中的
 
(填序號(hào))可發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的產(chǎn)物.
③化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解,X的核磁共振氫譜圖顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫.X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

④請(qǐng)寫(xiě)出區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象
 
考點(diǎn):有機(jī)物的合成,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)物的鑒別,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題:有機(jī)反應(yīng)
分析:(1)①烴中只含C、H元素;
②苯酚可發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng);
③除去乙酸乙酯中的乙酸,可選飽和碳酸鈉,與乙酸反應(yīng),且降低乙酸乙酯的溶解度;
(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi);
②異丙苯的多種同分異構(gòu)體中,一溴代物最少的是1,3,5-三甲苯,只有一取代物;
③異丙苯制備對(duì)溴異丙苯,與溴發(fā)生取代,F(xiàn)e作催化劑;
(3)由合成流程可知,Ⅰ→Ⅱ發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),Ⅱ→Ⅲ發(fā)生取代反應(yīng),-OH被CH3CO-取代,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答.
解答: 解:(1)①烴中只含C、H元素,只有a符合,b、c中含O元素,故答案為:a;
②苯酚可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)、與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,區(qū)分甲苯和苯酚,不可用的試劑是b,二者均使高錳酸鉀褪色,故答案為:b;
③除去乙酸乙酯中的乙酸,可選飽和碳酸鈉,與乙酸反應(yīng),且降低乙酸乙酯的溶解度,故答案為:c;
(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu),與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi),甲烷中3個(gè)原子可共面,則只多8個(gè)C原子共面,故答案為:8;
②異丙苯的多種同分異構(gòu)體中,一溴代物最少的是1,3,5-三甲苯,只有一取代物,故答案為:1,3,5-三甲苯;
③異丙苯制備對(duì)溴異丙苯,與溴發(fā)生取代,F(xiàn)e作催化劑,則反應(yīng)條件為Br2/Fe,故答案為:Br2/Fe;
(3)由合成流程可知,Ⅰ→Ⅱ發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng),Ⅱ→Ⅲ發(fā)生取代反應(yīng),-OH被CH3CO-取代,
①由上述分析可知,該合成路線中第二步反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
②Ⅰ、Ⅱ中均可發(fā)生消去反應(yīng)生成不含甲基的化合物,但消去反應(yīng)的條件不同,故答案為:Ⅰ、Ⅱ;
③化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體X能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解,X的核磁共振氫譜圖顯示分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,X為甲酸某酯,且分子中含3種位置的H,則X為HCOOC(CH3)=C(CH32,故答案為:HCOOC(CH3)=C(CH32;
④Ⅱ中含-OH,與Na反應(yīng)生成氫氣,則區(qū)分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為分別取二者加少量鈉,生成氣體的為Ⅱ,故答案為:分別取二者加少量鈉,生成氣體的為Ⅱ.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的合成,涉及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)與性質(zhì)及合成流程分析,為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析能力和綜合應(yīng)用能力的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于膠體的敘述,不正確的是( 。
A、布朗運(yùn)動(dòng)是膠體微粒特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)
B、光線透過(guò)膠體時(shí),膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、用滲析的方法凈化膠體時(shí),使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)
D、膠體微粒具有較大的表面積,能吸附陽(yáng)離子或陰離子,且同種膠體吸附同種電荷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
131
52
I是一種人工放射性核素,下列關(guān)于
 
131
52
I的說(shuō)法正確的是( 。
A、與
 
127
53
I互為同位素
B、中子數(shù)為53
C、質(zhì)子數(shù)為78
D、核外電子數(shù)為131

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率,原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比.在下列用氨氣氮肥的制備反應(yīng)中,原子利用率最高的是( 。
A、NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
B、2NH3+CO2=2H2O+CO(NH22
C、8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
D、NH3+HCl=NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中一定正確的是( 。
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代,需要Cl2分子數(shù)為2NA
B、1mol鐵參加化學(xué)反應(yīng),失去的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)為6NA
D、常溫常壓下,100g98%的硫酸溶液中所含的氧原子數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有下列四組物質(zhì):①CO2和SO2、②CH4和C2H4、③HCl溶液和NaNO3溶液、④NaCl溶液和KCl溶液.其中,能用品紅試液鑒別的是
 
(填序號(hào),下同);能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是
 
;能用焰色反應(yīng)鑒別的是
 
;能用硝酸銀溶液鑒別的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有兩份質(zhì)量比不同的二氧化錳與鋁粉的混合物樣品.
(1)取第一份樣品7.47g,向其中加入足量NaOH溶液,充分反應(yīng)后放出2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.則原樣品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%(精確到0.1).
(2)取第二份樣品15.75g,向其中加入足量A的濃溶液,適當(dāng)條件下發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的混合氣體經(jīng)點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)生成A.則原樣品中氧元素與鋁元素的質(zhì)量比為
 
(最簡(jiǎn)整數(shù)比).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

最近幾年我國(guó)已加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度.消除氮氧化物污染有多種方法.
(l)用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160KJ?mol-1
③H2O(g)=2H2O(l)△H=-44.0KJ?mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)用活性炭還原法也可處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)為:2C(s)+2NO2(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0起始時(shí)向密閉容器中充入一定量的C(s) 和N02(g),在不同條件下,測(cè)得各物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示.

①0?10min內(nèi),以CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=
 

②0-10min,10?20min,30?40min三個(gè)階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為a1、a2、a3,其中最小的為
 
,其值是
 

③計(jì)算反應(yīng)達(dá)到第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 

④第10min時(shí),若只改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,則改變的條件為
 
 (填選項(xiàng)字母).
A.增加C(s)的量 B.減小容器體積 C.加入催化劑
⑤20?30min、40?50min時(shí)體系的溫度分別為T(mén)1和T2則T1
 
T2(填“>“<”或“=”),判斷的理由是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,用氣體Z表示的反應(yīng)速率為
 
;
(3)若X、Y、Z均為氣體,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的
 
倍;
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍,達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換),則該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).

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