物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是( )
A. K2CO3 B.CH3COONa
C.NH4Cl D. CaCl2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某中學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進行實驗,在室溫和標準大氣壓強下,測得a g含Al 96%的樣品甲(樣品甲中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為b L,F(xiàn)欲在相同條件下,用NaOH溶液代替該裝置中的稀硫酸來測定某一樣品乙中Al的質(zhì)量分數(shù)(樣品乙中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))。請回答下列問題:
(1)Al與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
.
(2)根據(jù)裝置圖,連接好裝置,檢查裝置的氣密性,加入藥品后使反應(yīng)開始發(fā)生的操作是
.
(3)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意的事項有
.
(4)該條件下生成的氣體的摩爾體積 (填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol.
(5)如果鋁樣品乙的質(zhì)量為c g,測得氣體的體積為d L,則鋁樣品乙中Al的質(zhì)量分數(shù)計算式 w(Al)= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是
A.H2SiO3 H2S CO2 B.MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH
C.H2SO3 BaSO4 CH4 D.H2O NH3•H2O H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度;④氣體的總物質(zhì)的量;⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量.
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。請回答下列問題:
(1)圖中A表示 ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點 (填“升高”還是“降低”),△H (填“變大”、“變小”或“不變”),理由是 。
(2)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1,計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H(要求計算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+ )
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合: c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中:c(NH4+ )>c(SO42 -)>c(H+)
D.0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng): PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.80 mol,如果此時移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是 ( )
A.0.8 mol B.0.4 mol C.小于0.4 mol D.大于0.4 mol,小于0.8 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于有機反應(yīng)類型的說法錯誤的是( )
A.甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.乙烯與氫氣的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C.乙酸與乙醇的反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)
D.苯與硝酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
(2)該氣體在標準狀況下的體積為 L。
(3)該氣體在標準狀況下的密度為 g·L-1。
(4)該氣體所含的原子總數(shù)為 個。
(5)該氣體的一個分子的質(zhì)量約為 g。
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