下列判斷正確的是( )
| A. | 根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出P的第一電離能比S大 |
| B. | 根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素最高正化合價都是+7 |
| C. | 晶體中一定存在化學鍵 |
| D. | 正四面體分子中鍵角只能是109°28′ |
考點:
元素電離能、電負性的含義及應用;同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系;化學鍵;鍵能、鍵長、鍵角及其應用.
分析:
A.同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素;
B.氟元素沒有正價;
C.稀有氣體為氮原子分子,分子間通過分子間作用力形成分子晶體;
D.白磷是正四面體結構,但是鍵角60°.
解答:
解:A.同一周期元素,元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素,所以P元素第一電離能大于S元素,故A正確;
B.氟元素只有負價,沒有正價,故B錯誤;
C.稀有氣體為分子晶體,不存在化學鍵,故C錯誤;
D.白磷是正四面體結構,但是鍵角60°,故D錯誤;
故選:A.
點評:
本題為綜合題,考查了第一電離能大小判斷、元素化合價與族序數(shù)的關系、化學鍵、鍵角等知識點,題目難度中等,側(cè)重考查學生對物質(zhì)結構和元素周期律等基本理論的考查,注意一般規(guī)律中的異,F(xiàn)象.
科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式中,正確的是( 。
| A. | 碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| B. | 稀鹽酸和碳酸鈣反應 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
| C. | 碳酸鈉溶液與醋酸反應 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
| D. | 大理石溶于醋酸的反應 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于化學平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。
| A. | 在任何條件下,化學平衡常數(shù)都是一個定值 |
| B. | 當改變反應物的濃度時,化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變 |
| C. | 化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關 |
| D. | 化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列微粒的個數(shù)比不是1:1的是( )
| A. | NaCl晶體中陰、陽離子 | B. | NH3分子中的質(zhì)子和電子 |
| C. | Na2O2固體中陰、陽離子 | D. | H原子中的質(zhì)子和中子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
| A. | 標準狀況下,含NA個氬原子的氬氣的體積約為11.2 L |
| B. | 31g白磷分子中,含有的共價單鍵數(shù)目是NA個 |
| C. | 6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023 |
| D. | 4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍,Y 原子的最外層只有2 個電子,Z 單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
| A. | 元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強 |
| B. | 元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱 |
| C. | 化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同 |
| D. | 原子半徑的大小順序:rY>rZ>rW>rX |
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科目:高中化學 來源: 題型:
閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題.
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL,滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL.
(1)該學生用標準0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A、檢查滴定管是否漏水
B、用蒸餾水洗干凈滴定管
C、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
F、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面所在刻度
G、另取錐形瓶,再重復操作一次
①該滴定操作中應選用的指示劑是 ;
②在F操作中如何確定終點? .
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入 (選填“甲”或“乙”)中.
(3)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) .
(4)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 (選填“偏大”“偏小”或“無影響”)
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