下列判斷正確的是（　　）

　

A．

根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出P的第一電離能比S大

　

B．

根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正化合價都是+7

　

C．

晶體中一定存在化學鍵

　

D．

正四面體分子中鍵角只能是109°28′


考點：

元素電離能、電負性的含義及應用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系；化學鍵；鍵能、鍵長、鍵角及其應用．

分析：

A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

B．氟元素沒有正價；

C．稀有氣體為氮原子分子，分子間通過分子間作用力形成分子晶體；

D．白磷是正四面體結構，但是鍵角60°．

解答：

解：A．同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以P元素第一電離能大于S元素，故A正確；

B．氟元素只有負價，沒有正價，故B錯誤；

C．稀有氣體為分子晶體，不存在化學鍵，故C錯誤；

D．白磷是正四面體結構，但是鍵角60°，故D錯誤；

故選：A．

點評：

本題為綜合題，考查了第一電離能大小判斷、元素化合價與族序數(shù)的關系、化學鍵、鍵角等知識點，題目難度中等，側(cè)重考查學生對物質(zhì)結構和元素周期律等基本理論的考查，注意一般規(guī)律中的異�，F(xiàn)象．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式中，正確的是（　�。�

　

A．

碳酸氫鈣溶液與足量鹽酸反應Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

　

B．

稀鹽酸和碳酸鈣反應  CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

C．

碳酸鈉溶液與醋酸反應    CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

　

D．

大理石溶于醋酸的反應  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

　

A．

在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值

　

B．

當改變反應物的濃度時，化學平衡常數(shù)會發(fā)生改變

　

C．

化學平衡常數(shù)K只與溫度、反應物濃度、體系的壓強都有關

　

D．

化學平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應進行的程度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒的個數(shù)比不是1：1的是（　　）

　

A．

NaCl晶體中陰、陽離子

B．

NH3分子中的質(zhì)子和電子

　

C．

Na2O2固體中陰、陽離子

D．

H原子中的質(zhì)子和中子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標準狀況下，含NA個氬原子的氬氣的體積約為11.2 L

　

B．

31g白磷分子中，含有的共價單鍵數(shù)目是NA個

　

C．

6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為2×6.02×1023

　

D．

4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z 單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

元素W 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X 的強

　

B．

元素W 的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z 的弱

　

C．

化合物YX、ZX2、WX3 中化學鍵的類型相同

　

D．

原子半徑的大小順序：rY＞rZ＞rW＞rX

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（　　）

　

A．

試管

B．

坩堝

C．

蒸發(fā)皿

D．

燒杯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


當光通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）

　

A．

氫氧化鈉溶液

B．

氫氧化鐵膠體

C．

鹽酸

D．

酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：以0.14mol•L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）該學生用標準0.14mol•L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A、檢查滴定管是否漏水

B、用蒸餾水洗干凈滴定管

C、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．

F、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G、另取錐形瓶，再重復操作一次

①該滴定操作中應選用的指示劑是　　；

②在F操作中如何確定終點？　　．

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入　　（選填“甲”或“乙”）中．

（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）　　．

（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值　　（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案