有鐵和鋁的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H2，求：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為          。
（2）鐵的質(zhì)量為          ，鋁的質(zhì)量為          。
（3）將反應(yīng)后剩余的溶液，用水稀釋至500mL，求稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度（HCl揮發(fā)忽略不計(jì)）          。

（1）12mol·L-1（2）2.8g     2.7g （3）4mol·L-1

解析試題分析：（1）根據(jù)c=可知
200mL 36.5％的濃鹽酸（密度為1.2 g/mL）溶液的物質(zhì)的量濃度c＝＝12mol/L
（2）設(shè)混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量分別是a和b
標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到4.48L H2
則氫氣的物質(zhì)的量n＝＝＝0.2mol
根據(jù)反應(yīng)的方程式可知
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
1   2            1
a  2a            a
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2    6             3
b    3b          b
所以56g/mol×a＋27g/mol×b＝5.5g、a＋b＝0.2mol
解得x＝0.05mol、b＝0.1mol
因此鐵和鋁的質(zhì)量分別是0.05mol×56g/mol＝2.8g、27g/mol×0.1mol＝2.7g
（3）原溶液中氯化氫的物質(zhì)的量＝0.2L×12mol/L＝2.4mol
反應(yīng)中消耗氯化氫的物質(zhì)的量＝2a＋3b＝0.4mol
所以剩余氯化氫的物質(zhì)的量＝2.4mol－0.4mol＝2.0mol
因此稀釋后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度CB＝＝＝4mol/L
考點(diǎn)：考查金屬混合物與鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備：冰醋酸與H2O2濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
反應(yīng)原理為：H2O2+CH3COOH（過氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到終點(diǎn)以除去其中的H2O2，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色剛好褪去（離子反應(yīng)方程式為：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL。
（1）制備過氧乙酸時(shí)，溫度不宜過高，其原因可能是        。
（2）稀釋樣品時(shí)，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有      、         。
（3）過氧乙酸溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為       。
（4）通過計(jì)算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

將50.0g含有NH4NO3、（NH4）2SO4及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到13.44 L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀46.6g，試計(jì)算混合物中NH4NO3的物質(zhì)的量及（NH4）2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

硫化鈉是由無水硫酸鈉與炭粉在高溫下反應(yīng)制得。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①  Na2SO4+ 4C→ Na2S+ 4CO↑      ②  Na2SO4+ 4CO→ Na2S+ 4CO2↑
（1）要制取Na2S 15.6 g，需原料芒硝（Na2SO4·10H2O）_____________mol。
（2）制得的Na2S固體中含少量Na2SO4、碳粉等雜質(zhì)。稱取該固體0.200 g，加適量水溶解后加入25.0 mL 0.100 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液，待反應(yīng)完全后用0.100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液16.0 mL（已知：滴定時(shí) Na2S2O3轉(zhuǎn)化為Na2S4O6），則該Na2S的純度為__________。
（3）① 若在反應(yīng)過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成Na2S的物質(zhì)的量（n mol）的范圍是__________< n < ___________；
② 若在上述過程中生成Na2S的質(zhì)量為62.4 g，則混合氣體中CO和CO2的體積比是多少？
（4）硫化鈉晶體（Na2S·9H2O）放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3·7H2O和Na2SO4·10H2O�，F(xiàn)稱取在空氣中已部分氧化的硫化鈉晶體25.76 g溶于水，加入足量用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾得沉淀5.62 g，放出H2S氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求原硫化鈉晶體的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L，
則：（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g
（1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗  H2SO4 溶液的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

現(xiàn)欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸銅（CuSO4）溶液，試求：
(1)若用無水硫酸銅配制，則需要無水硫酸銅粉末的質(zhì)量是多少？
(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，則需要該溶液多少毫升？
(3)若用膽礬（CuSO4 5H2O）配制，則需要膽礬的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實(shí)驗(yàn)誤差。

（1）若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1mol H2的體積(在常溫常壓下測定)。反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時(shí)C中無液體），則得此條件下1mol H2的體積為________L(精確到0.001)。
（2）上述測出1mol H2的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)
A．未冷卻到室溫　　　　      B．反應(yīng)太快
C．裝置氣密性不好           D．B裝置漏氣
（3）若利用上述裝置測定CO2的氣體摩爾體積。
①B中所盛放的液體應(yīng)為________。
A．飽和Na2CO3溶液           B．飽和NaHCO3溶液
C．水                       D．澄清石灰水
②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為________。
A．大理石，濃鹽酸           B．純碳酸鈉，稀硫酸
C．純碳酸鈣，稀硫酸         D．純碳酸鈉，稀鹽酸
（4）用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認(rèn)為減小實(shí)驗(yàn)誤差可行的措施是_______。
A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中
B．減小酸的濃度
C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中
D．增大酸的濃度

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同步練習(xí)冊答案