【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生反應：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g) △H = —373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是( )

A. 升高溫度 B. 充入NO C. 增大壓強 D. 加催化劑

【答案】C

【解析】

外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響為本題主要考查點。

A.升高溫度，反應速率加快，平衡逆向進行，一氧化氮轉化率減小，A錯誤；

B.充入NO，反應速率加快，平衡雖然正向進行，但一氧化氮轉化率減小，B錯誤；

C.增大壓強，反應速率加快，平衡正向進行，一氧化氮轉化率增大，C正確；

D.加催化劑反應速率加快但不影響平衡，NO的轉化率不變，D錯誤；

正確答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香莢蘭、蘭花中，具有新鮮干草香和香豆香，是一種口服抗凝藥物。實驗室合成香豆素的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關性質如下：

合成反應：

向三頸燒瓶中加入95%的水楊醛38.5g、新蒸過的乙酸酐73g和1g無水乙酸 鉀，然后加熱升溫，三頸燒瓶內(nèi)溫度控制在145~150℃，控制好蒸汽溫度。此時，乙酸開始蒸出。當蒸出量約15g時，開始滴加15g乙酸酐，其滴加速度應與乙酸蒸出的速度相當。乙酸酐滴加完畢后，隔一定時間，發(fā)現(xiàn)氣溫不易控制在120℃時，可繼續(xù)提高內(nèi)溫至208℃左右，并維持15min至半小時，然后自然冷卻。

分離提純：

當溫度冷卻至80℃左右時，在攪拌下用熱水洗滌，靜置分出水層，油層用10%的 碳酸鈉溶液進行中和，呈微堿性，再用熱水洗滌至中性，除去水層，將油層進行減壓蒸餾，收集150~160℃/1866Pa餾分為粗產(chǎn)物。將粗產(chǎn)物用95%乙醇(乙醇與粗產(chǎn)物的質量比為1:1)進行重結晶，得到香豆素純品35.0g。

（1）裝置a的名稱是_________。

（2）乙酸酐過量的目的是___________。

（3）分水器的作用是________。

（4）使用油浴加熱的優(yōu)點是________。

（5）合成反應中，蒸汽溫度的最佳范圍是_____(填正確答案標號)。

a．100~110℃ b．117.9~127.9℃ c．139~149℃

（6）判斷反應基本完全的現(xiàn)象是___________。

（7）油層用10%的碳酸鈉溶液進行中和時主要反應的離子方程式為______。

（8）減壓蒸餾時，應該選用下圖中的冷凝管是_____(填正確答案標號)。

a．直形冷凝管 b．球形冷凝管 c．蛇形冷凝管

（9）本實驗所得到的香豆素產(chǎn)率是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1 mol、3 mol，在密閉容器中發(fā)生反應CO＋H2O(g)CO2＋H2，達平衡后測得CO2為0.75 mol，再通入6 mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質的量之和可能為

A. 1.2 mol B. 1.8 mol C. 2.5 mol D. 1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下物質:①NaHSO4晶體，②液態(tài)O2 ，③冰醋酸（固態(tài)醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固體，⑥Fe(OH)3 膠體，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨鹽酸，⑩金屬鈉，請回答下列問題(用序號):

（1）以上物質中能導電的是__________

（2）以上物質屬于電解質的是_____________

（3）以上物質中屬于非電解質的是_______

（4）請寫出①在熔融狀態(tài)下的電離方程式________________

（5）a. 寫出制備⑥的實驗操作為_________；

b. 制備⑥的離子方程式為____________________，

c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的實驗現(xiàn)象為_____________________________。

（6）寫出⑩在加熱條件下與氧氣反應的化學方程式________________________。若將2.3克鈉放入97.7克水中，生成的溶液中溶質的質量分數(shù)_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

（7）標準狀況下，CO與CO2相對于②的密度為1，則混合氣體中CO與CO2的比例為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B. [實驗化學]

乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質如下表：

物質

熔點

沸點

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3℃

305℃

0.46

苯胺

－6℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6℃

118℃

易溶

實驗步驟如下：

步驟1：在50 mL圓底燒瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。

步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ℃，小火加熱回流1 h。

步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。

（1）步驟1中加入鋅粉的作用是________。

（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是________。

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是__________________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有________、________(填儀器名稱)。

（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名化學家徐光憲在稀土領域貢獻突出，被譽為“稀土界的袁隆平”。釔是稀土元素之一，我國蘊藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下工藝流程制取氧化釔，并獲得副產(chǎn)物鈹。

已知：�。悾�Y）的常見化合價為＋3價；

ⅱ．鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置，化學性質相似；

ⅲ．Fe3+、Y3+形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2.1

3.1

Y3+

6.0

8.3

（1）將釔礦石與NaOH共熔的反應方程式補充完整：

__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ __Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是____________。

（3）試劑A可以是___________。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO

（4）用氨水調(diào)節(jié)pH=a時，a的取值范圍是_____________________。

（5）計算常溫下Y3+ +3H2OY(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K=________。（常溫下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）

（6）濾液Ⅲ加入氨水產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________。

（7）從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是________。

（8）常見的由BeCl2固體生產(chǎn)Be的工業(yè)方法有兩種：①電解法：電解NaCl-BeCl2混合熔融鹽制備Be；②熱還原法：熔融條件下，鉀還原BeCl2制備Be。以上兩種方法你認為哪種更好并請說明理由_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用微生物可實現(xiàn)苯酚（）廢水的凈化，裝置如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a極的電極反應式為：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

B. b極為正極，發(fā)生氧化反應

C. 中間室的Na+向左室移動

D. 右室生成0.1 mol N2時，用電器流過0.5 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應速率（v）隨時間（t）變化的關系圖。t1、t2、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質的用量）。則下列說法中正確的是

A. t6時刻后反應物的轉化率最低 B. t5時增大了壓強

C. t4時該反應的平衡常數(shù)小于t6時反應的平衡常數(shù) D. t3時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于工業(yè)合成氨反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（　�。�

A.3體積和足量反應，必定生成2體積

B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率

C.左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.及時使氨液化、分離的主要目的是提高和的利用率

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