A. | 點①所示溶液中:c(H+)/c(OH-)=1012 | |
B. | 點②所示溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) | |
C. | 點③所示溶液中:c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.05mol•L-1 | |
D. | 點⑤所示溶液中:c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) |
分析 A.0.10mol•L-1 H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離,點①pH≠1;
B.點②為混合溶液,由電荷守恒分析;
C.由物料守恒分析;
D.點③溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4,電離大于其水解.
解答 解:A.0.10mol•L-1 H2C2O4(二元弱酸)不能完全電離,點①pH≠1,則$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$≠1012,故A錯誤;
B.點②為混合溶液,由電荷守恒可知,c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-),故B錯誤;
C.點③所示溶液中草酸與KOH溶液的體積相同,含碳微粒的總濃度變?yōu)樵瓉淼囊话,由物料守恒可知,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.05mol•L-1,故C正確;
D.點③溶液顯酸性,等體積等濃度反應(yīng)生成KHC2O4,電離大于其水解,則c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關(guān)系,注意草酸為弱酸,明確電荷守恒、物料守恒即可解答,題目難度中等,側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子 | |
B. | 金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動 | |
C. | 金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強 | |
D. | 體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 L 0.2 mol•L-1硫酸鐵溶液中含有的SO42-數(shù)為0.6NA | |
B. | 60 g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵 | |
C. | 1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32- | |
D. | 25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 同時增大 | B. | v1減小,v2增大 | C. | 同時減小 | D. | v1增大,v2減小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 液氯是純凈物,而氯水是混合物 | B. | 液氯有酸性,氯水有漂白性 | ||
C. | 液氯較氯水的漂白作用更強 | D. | 液氯無色,氯水呈黃綠色 |
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