Question

14．常溫下，用0.10mol•L^-1 KOH溶液滴定 10.00mL 0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液 所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　　）

• A． 點①所示溶液中：c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²
• B． 點②所示溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
• C． 點③所示溶液中：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.05mol•L^-1
• D． 點⑤所示溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.10mol•L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）不能完全電離，點①pH≠1；
B．點②為混合溶液，由電荷守恒分析；
C．由物料守恒分析；
D．點③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC₂O₄，電離大于其水解．

解答 解：A.0.10mol•L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）不能完全電離，點①pH≠1，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$≠10¹²，故A錯誤；
B．點②為混合溶液，由電荷守恒可知，c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．點③所示溶液中草酸與KOH溶液的體積相同，含碳微粒的總濃度變?yōu)樵瓉淼囊话�，由物料守恒可知，c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.05mol•L^-1，故C正確；
D．點③溶液顯酸性，等體積等濃度反應(yīng)生成KHC₂O₄，電離大于其水解，則c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合溶液的定性判斷及離子濃度的關(guān)系，注意草酸為弱酸，明確電荷守恒、物料守恒即可解答，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．