已知某元素M的原子的最外層電子排布是ns1，下列說法正確的是（　　）

A．M的最高價是+1價           B．M可能呈現(xiàn)出 -1價

C．M一定是s區(qū)元素            D．M一定是IA或IB族

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

 　   ①CH4(g)＋4NO2(g)==4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574 kJ·mol－1

  　  ②CH4(g)＋4NO(g)==2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是

        A．由反應(yīng) ① 可推知：CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g) ＋2H2O(l)；

DH ＞－574 kJ/mol

        B．反應(yīng) ①② 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

        C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

         D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48LCH4 還原 NO2至 N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑   A＞B＞D＞C      B．原子序數(shù)  d＞c＞b＞a

C．離子半徑   C＞D＞B＞A      D．單質(zhì)的還原性  A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


20．A、B、C、D四種短周期元素，A、B為同周期元素，B、C同主族，B、C可形成共價化合物BC3 和BC2，A、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，據(jù)此填空：

（1）A的元素名稱為        。

（2）A、B、C三種元素的原子，半徑由小到大的順序為         （用元素符號作答）。

（3）A、B和D最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性由強到弱的順序為           （用對應(yīng)酸的分子式作答，下同）。若用下圖裝置驗證這三種酸的酸性強弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ              ，Ⅱ              ，Ⅲ             。

觀察到的實驗現(xiàn)象為                            。

寫出Ⅲ中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


臭氧能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖，實線表示σ鍵，另外中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學(xué)鍵(虛線內(nèi)部)——三個O原子均等地享有這4個電子。根據(jù)等電子體原理，下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是(　　)

A．SO2           B．CO2         C．H2O          D．BeCl2

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下列有關(guān)說法正確的是(   )

A．鋰、鈦、鐵分別位于周期表s、d、ds區(qū)

B．CaO的熔點為2614℃，屬于原子晶體

C．金屬鉻采取體心立方堆積，則其堆積方式如右圖

D．某元素的電負性為1.5 ，它是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴(yán)重污染，進行分類處理達標(biāo)后才能排放。

（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。請用離子方程式說明上述除雜的原理                                           。實驗室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c(Na+)=                 。

（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因                              。

已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用。

①氨能設(shè)計成如圖所示的堿性燃料電池。產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作         極，其電極反應(yīng)式為

                                    。

②加水稀釋氨水的過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是    。

A．c(H+)              B．c(OH-)/c(NH3·H2O)

C．c(H+)·c(OH-)        D．c(NH4+) +c(H+)

③T℃下， NH3·H2O的電離常數(shù)為Ka，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=           。

④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內(nèi)，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

B．10 s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．10 s到15 s內(nèi)c(NH3)增加量小于0.25 mol·L－1

D．達平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動，v正增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若甲、乙、丙三位同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固體240 g，足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。

甲、乙、丙用各自設(shè)計的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實驗方案如下：

甲：鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3

乙：鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3

丙：→W3 g Al(OH)3

試回答：

(1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析，實驗方案最合理的是________。

(2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是________________________________________________________________________。

(3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若化合物ABn的中心原子A上沒有孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是(　　)

A．若n＝2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形

B．若n＝3，則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形

C．若n＝4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形

D．以上說法都不正確

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