精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列分子或離子可將Br-氧化為Br2的是（　�。�
A、I2
B、I-
C、Cl2
D、Cl-
考點：鹵素原子結構及其性質的比較
專題：鹵族元素
分析：可將Br-氧化為Br2說明該物質或離子的氧化性大于溴，據此分析解答．
解答： 解：A．碘的氧化性小于溴，所以碘不能氧化溴離子，故A錯誤；
B．碘離子只有還原性沒有氧化性，所以不能氧化溴離子，故B錯誤；
C．氯氣的氧化性大于溴，所以利用能將溴離子氧化為溴，故C正確；
D．氯離子只有還原性，所以不能氧化溴離子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以鹵族元素為載體考查了氧化還原反應，明確物質或離子氧化性強弱是解本題關鍵，知道常見微粒的氧化性強弱，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　　）
①氧原子②過氧根離子③氫氧根離子
④鈉離子[Na]+⑤氫離子H+⑥銨根離子⑦鋁原子⑧
A、①②③⑥⑦
B、①③④⑥⑦⑧
C、①③⑤⑥⑦⑧
D、②③④⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料．下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（　�。�
A、聚乙炔是以乙炔為單體發(fā)生加聚反應形成的高聚物
B、聚乙炔的化學式為?-[-CH=CH-]-n
C、聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質
D、聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質的性質比較，正確的是（　�。�
A、原子半徑：Na＜Mg＜F
B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
D、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于芳香化合物的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律
B、高溫條件下進行的反應不都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應不都是放熱反應
C、分子間作用力比化學鍵弱得多，但它對物質熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物不都是離子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質的量”的變化而變化的是（　�。�
A、水的沸點；水分子的數(shù)目
B、水的體積；水中所含原子的數(shù)目
C、水的密度；水的摩爾質量
D、水的質量；水的相對分子質量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）+yB（g）═zC（g）△H＜0．達到化學平衡后測得A的濃度為0.5mol?L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9mol?L-1．則下列有關判斷正確的是（　�。�
A、平衡向正反應方向移動了
B、x+y＜z
C、B的轉化率下降
D、C的體積分數(shù)減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

．一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（g）+2B（g）?2Q（g）．平衡時，各物質的濃度比為c（A）：c（B）：c（Q）=1：1：2，保持溫度不變，以1：1：2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述中正確的是（　　）
A、剛充入時反應速率υ（正）減小，υ（逆）增大
B、達到新的平衡過程中，體系壓強先增大，后逐漸減小
C、達到新的平衡時c（A）：c（B）：c（Q）仍為1：1：2
D、達到新的平衡時，反應混合物中A、B的體積分數(shù)增加

查看答案和解析>>

同步練習冊答案