【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 圖①裝置驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯

B. 圖②裝置可用于檢驗(yàn)SO2的漂白性

C. 圖③裝置可通過蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

D. 圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，圖①中Br2的CCl4溶液褪色只能證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不能說明是乙烯，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2通入KMnO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2表現(xiàn)還原性，不是漂白性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，水解平衡正向移動，最終FeCl3完全水解，不能獲得FeCl3晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕導(dǎo)致試管中壓強(qiáng)減小，紅墨水倒吸，正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A.霧、氯化鐵溶液均為膠體B.燒堿、純堿均為堿

C.SiO2、CO2 均為酸性氧化物D.氨水、冰水混合物均為純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A. 三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

B. 煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路

C. 膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D. 江河入海口易形成三角洲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔�，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）， NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。

（1）0~2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(H2)=___________。

（2）該溫度下，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/ ℃

25

125

225

平衡常數(shù) K

4×106

K1

K2

試判斷K1________K2（填寫“>”“=”或“<”）。

（3）下列能說明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）

a．3v(N2) = v(H2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．混合氣體的密度保持不變

d．25℃時(shí)，測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1

II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。

實(shí)驗(yàn)編號

氨水濃度/mol·L-1

鹽酸濃度/mol·L-1

混合溶液 pH

①

0. 2

0.2

pH＝x

②

c

0.2

pH＝7

請回答：

（4）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。

②中 c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_____________。

（5）請你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

【答案】 0.375 mol/(L·min) [NH3]2/[N2][H2]3 > bd < > [Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-] 測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 等

【解析】試題分析：I.（1）根據(jù) 計(jì)算反應(yīng)速率；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義書寫平衡常數(shù)表達(dá)式；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析；II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸；根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；（5）根據(jù)弱電解質(zhì)部分電離或弱堿陽離子能水解設(shè)計(jì)方案；

解析：I.（1）2min內(nèi)生成1mol氨氣，則消耗氫氣1.5mol， = 0.375 mol/(L·min)；（2）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，平衡常數(shù)K= ；反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q（Q>0）正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；（3）a．任意時(shí)刻速率比都等于系數(shù)比，所以3v(N2) = v(H2)不一定平衡，故a錯(cuò)誤； b．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，氣體物質(zhì)的量是變量，所以壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．根據(jù)，氣體密度是恒量， 混合氣體的密度保持不變不一定平衡，故c錯(cuò)誤；d．25℃時(shí)K=4×106，容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1， c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1， ，Q=K，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確。

II. （4）①等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解 ，所以溶液呈酸性pH<7；②若等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合，溶液呈酸性，要使pH＝7，則氨水的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以c>0.2；根據(jù)電荷守恒，[Cl-]+[OH-]= [NH4+]+ [H+]，溶液呈中性，[OH-]= [H+]，所以離子濃度關(guān)系為[Cl-]= [NH4+]> [H+]= [OH-]；（5）測量 0.1mol/L 氨水的 pH，pH小于13 ，能證明一水合氨部分電離是弱電解質(zhì)；

點(diǎn)睛：同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元弱堿混合，溶液呈酸性；同濃度、同體積的一元弱酸與一元強(qiáng)堿混合，溶液呈堿性；同濃度、同體積的一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合，溶液呈中性。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
23

【題目】為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列兩組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：

已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)

（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)后，為檢驗(yàn)硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含＋3價(jià)的鐵元素，該同學(xué)取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學(xué)式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價(jià)的鐵元素。請你判斷該同學(xué)的結(jié)論是否正確并說明理由_________________。

實(shí)驗(yàn)二：

綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）________，（2）點(diǎn)燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，

（6）稱量A， 重復(fù)上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。

（3）請將下列實(shí)驗(yàn)步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上

a．關(guān)閉 K1 和 K2 b．熄滅酒精燈 c．打開 K1 和 K2 緩緩?fù)ㄈ?/span> N2 d．冷卻至室溫

（4）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是_________________。

（5）已知在上述實(shí)驗(yàn)條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，

計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目 x=__________________（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，下圖中A、B、C、D是常見的一些保存藥品的試劑瓶。請把下列常見試劑的序號填寫在各試劑瓶下面的括號內(nèi)：①濃硫酸②碳酸鈉溶液�、坫~片�、芫凭、萋人、逎庀跛�

A

B

C

D

__________

__________

__________

__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在復(fù)習(xí)元素化合物的性質(zhì)時(shí)，做了如下學(xué)習(xí)筆記，請你一起完成。

（1）氯氣的顏色為__________；由氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖推測，氯氣具有很強(qiáng)的______ 性。為了證明推測是否正確，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I：將紅熱的鐵絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶，觀察鐵絲在氯氣中燃燒，有大量棕黃色煙。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

II：在空氣中點(diǎn)燃H2，然后將導(dǎo)管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶，可觀察到H2在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生______色的火焰，瓶口有白霧的現(xiàn)象。

由實(shí)驗(yàn)I、II可知，上述推測_____（填“正確”或“不正確”）；理由是_____。

III：將氯氣溶于水，制得氯水。下列物質(zhì)不能與新制氯水反應(yīng)的是_____。

Na2CO3溶液 B．FeCl2溶液 C．AgNO3 溶液 D．CuCl2溶液

（2）下列是一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（圖中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去）

則：①A和B 分別為：A_________ B_________；

②A與B發(fā)生反應(yīng)的條件是__________________；

③反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________________；

④上述反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________。（填數(shù)字序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2 ， 因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO+HbO2O2+HbCO，37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220．HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損．據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）
A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)
B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少
C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會受損
D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴化鈣醫(yī)藥上用作中樞神經(jīng)抑制藥，具有抑制、鎮(zhèn)靜作用，用以治療神經(jīng)衰弱、癲癇等癥，在水中極易溶解，溶于乙醇和丙酮。制備溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)的主要流程如下：

（1）檢驗(yàn)FeBr2中是否含有Fe3+，應(yīng)選擇________(填字母編號)。

a．NaOH溶液 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．KSCN溶液 d．KMnO4溶液

（2）操作②要求控制溫度在40℃，不能過高和過低的原因是_____________________。

（3）要實(shí)現(xiàn)Fe粉至FeBr2的轉(zhuǎn)化，在原料配比時(shí)應(yīng)注意_____________，試劑X的化學(xué)式為_______________。

（4）加入熟石灰至出渣的過程中，固體的顏色發(fā)生變化，原因是___________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。）

（5）操作④的步驟為蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。蒸發(fā)濃縮時(shí)除酒精燈、三腳架外還需用到儀器有____________。

（6）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進(jìn)行反應(yīng)也可制得溴化鈣，此反應(yīng)中還會生成一種無色無味氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（7）將上述流程中的出渣，經(jīng)凈化分離得到鐵粉。已知25℃，101kPa時(shí)：

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ／mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ／mol

4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g) △H=-260kJ／mol

將鐵粉與碳、氧氣共同作用可以得到FeCO3，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（10分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

（3）寫出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式： 。

（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)消耗了2 molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 。

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