Question

如圖是過氧化氫（H₂O₂）分子的空間結構示意圖．
請回答：
（1）寫出過氧化氫分子的電子式：

 

．
（2）下列關于過氧化氫的說法中正確的是

 

（用序號填空）．
①分子中有極性鍵�、诜肿又杏蟹菢O性鍵　③氧原子的軌道發(fā)生了sp²雜化�、躉-O共價鍵是p-p σ鍵�、莘肿邮欠菢O性分子
（3）過氧化氫分子之間易形成氫鍵，該氫鍵的表示式是

 

．
（4）過氧化氫難溶于CS₂，主要原因是

 

；過氧化氫易溶于水，主要原因是

 

．
（5）請寫出過氧化氫的兩項主要用途：

 

、

 

．

Answer 1

考點：過氧化氫

專題：

分析：（1）根據(jù)電子式的書寫方法寫出過氧化氫的電子式；
（2）①H-O為極性鍵；
②O-O為非極性鍵；
③由H₂O₂的結構可知，O原子形成1個O-H鍵、1個O-O鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp³；
④O的s軌道電子和O的s軌道電子成鍵，故是s-sσ鍵；
⑤過氧化氫中的鍵的極性不能相互抵消，是極性分子；
（3）O元素的電負性很強，O原子與H原子之間可以形成氫鍵；
（4）依據(jù)相似相溶的原理進行解答；H₂O₂中氧元素的電負性很強，H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶；
（5）過氧化氫可用做漂白劑，也可用于殺菌消毒．

解答： 解：（1）過氧化氫的電子式為，故答案為：；
（2）①H-O為極性鍵，故①正確；
②O-O為非極性鍵，故①正確；
③由H₂O₂的結構可知，O原子形成1個O-H鍵、1個O-O鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp³，故③錯誤；
④O的s軌道電子和O的s軌道電子成鍵，故是s-sσ鍵，故④正確；
⑤過氧化氫中的鍵的極性不能相互抵消，是極性分子，⑤錯誤；
故答案為：①②；
（3）O元素的電負性很強，O原子與H原子之間可以形成氫鍵，該氫鍵的表示式為O-H…O，故答案為：O-H…O；
（4）H₂O₂是極性分子，CS₂是非極性分子，依據(jù)相似相溶的原理可知，H₂O₂難溶于CS₂；H₂O₂中氧元素的電負性很強，H₂O₂分子H₂O分子之間形成氫鍵，使H₂O₂與水任意比互溶，故答案為：H₂O₂是極性分子，CS₂是非極性分子；H₂O₂分子與H₂O之間可形成氫鍵；
（5）過氧化氫可用做漂白劑，也可用于殺菌消毒，故答案為：做漂白劑；殺菌消毒．

點評：本題考查的知識點較多，難度較大，涉及電子式的書寫、氫鍵的表示方法、化學鍵的形成方式及鍵的極性和分子的極性判斷、相似相溶的原理的應用、物質的用途等，要注意基礎知識的積累．