Question

16．按要求書寫：
（1）在NaCl、NaOH、Na₂O₂、N₂、H₂S、H₂O₂中，既含有離子鍵又含有極性鍵的是NaOH，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是Na₂O₂；
（2）32號(hào)元素在元素周期表中的位置第四周期第ⅣA族；
（3）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

Answer 1

分析 （1）金屬陽(yáng)離子和陰離子之間的化學(xué)鍵為離子鍵，一般鹽、堿金屬氧化物中含有離子鍵，非金屬元素之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，其中相同非金屬元素形成的為非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素形成的為極性共價(jià)鍵，以此解答該題；
（2）32號(hào)元素核外電子排布為4s²4p²，所以在第四周期第ⅣA 族；
（3）根據(jù)題干信息判斷該無(wú)氧酸鹽為氯化鉀，再根據(jù)化合價(jià)變化判斷另一種無(wú)氧酸鹽名稱，最后根據(jù)化合價(jià)升降相等配平即可．

解答 解：（1）NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵；
NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵；
Na₂O₂中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在非極性共價(jià)鍵；
H₂S是共價(jià)化合物；
H₂O₂中H原子和O原子之間只存在極性共價(jià)鍵，O與O原子之間為非極性鍵；
N₂中N原子之間只存在非極性共價(jià)鍵；
故答案為：NaOH；Na₂O₂；
（2）32號(hào)元素核外電子排布為4s²4p²，所以在第四周期第ⅣA 族，故答案為：第四周期第ⅣA 族；
（3）KClO₃可用于實(shí)驗(yàn)室制O₂，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，則該無(wú)氧酸為KCl，KCl中氯元素化合價(jià)為-1，說(shuō)明氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價(jià)會(huì)升高，由于氯酸鉀中氯元素化合價(jià)為+5，則氯元素化合價(jià)升高只能被氧化成高氯酸鉀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平該反應(yīng)為：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄，故答案為：4KClO₃$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．