在硝酸的水溶液中加入硝酸鈉溶液后，溶液的pH值


  1. A.
    減小
  2. B.
    增大
  3. C.
    不變
  4. D.
    無(wú)法判斷
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．
已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是
②⑤
②⑤
（填序號(hào)）．
（2）G生成B有多種途徑．若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)按照要求填空：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 用化學(xué)用語(yǔ)解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液 溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)
色
Cl2+2I-=I2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2Cl-

（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無(wú)色
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)．
（1）下列說(shuō)法中，符合實(shí)驗(yàn)安全規(guī)范要求的是
①②
①②
（填序號(hào)字母）．
①聞氣體的氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕煽動(dòng)，使少量的氣體飄進(jìn)鼻孔
②在實(shí)驗(yàn)室做銅和濃硝酸反應(yīng)制備二氧化氮的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行
③做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱CuO至高溫，然后立即通入H2使反應(yīng)發(fā)生
④實(shí)驗(yàn)中當(dāng)有少量的過(guò)氧化鈉剩余時(shí)，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
（2）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及部分產(chǎn)物的性質(zhì)（裝置中的銅絲可適當(dāng)上下抽動(dòng)）．
①當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，欲使反應(yīng)迅速停止，可采取的措施為
向上（向外）抽動(dòng)銅絲，使銅絲脫離濃硫酸
向上（向外）抽動(dòng)銅絲，使銅絲脫離濃硫酸
．
②若裝置②用來(lái)檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，在裝置②的試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現(xiàn)象為
品紅試液退色
品紅試液退色
，此現(xiàn)象證明該氣體產(chǎn)物具有
漂白
漂白
性．
③裝置③中盛有某單質(zhì)的水溶液，用來(lái)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的還原性，則該單質(zhì)的水溶液為
氯水
氯水
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
．
④實(shí)驗(yàn)最后，要將圖①大試管中的液體與水混合，以觀察顏色檢驗(yàn)存在的離子，從安全角度考慮，混合的方法應(yīng)該是
將①中大試管中冷卻后的部分液體沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌
將①中大試管中冷卻后的部分液體沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有適量水的燒杯中，并不斷攪拌
．
⑤實(shí)驗(yàn)中，在所用儀器及儀器間連接都完好的情況下，同學(xué)們?nèi)月劦搅溯^強(qiáng)的刺激性氣味，說(shuō)明此實(shí)驗(yàn)的整套裝置設(shè)計(jì)有缺陷，會(huì)造成空氣污染．改進(jìn)此實(shí)驗(yàn)裝置的方法是
在裝置③處連一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，以吸收有毒尾氣
在裝置③處連一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶，以吸收有毒尾氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。

已知：（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。

（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是           （填序號(hào)）。

（2）G生成B有多種途徑。若在G的溶液中加入與G等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使G轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                              。   

反應(yīng)③（即D將某種氧化物氧化為F）的離子方程式                      。                             

（3）D的水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式解釋原因                      。        

（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為                                    。 

 對(duì)氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023 個(gè)。請(qǐng)按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

用化學(xué)用語(yǔ)解釋

將少量氣體通入淀粉KI溶液

溶液最初變成    色

                                         

（用離子方程式表示）

繼續(xù)通入氣體

溶液逐漸變成無(wú)色

                                         

（用化學(xué)方程式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆天津市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色固體；R是一種應(yīng)用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學(xué)式為RO42－，且具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。則下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:l

B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

C．Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水

D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質(zhì)形成的化合物，只有白色沉淀生成

 

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